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    4．IBr+H2O═HBr+HIO下列关于IBr有关性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．与水反应中既是氧化剂又是还原剂B．与NaOH反应生成溴化钠和次碘酸钠
    C．可作氧化剂D．与水反应是氧化还原反应

    分析 IBr中I元素的化合价为+1价，Br为-1价，IBr化学性质与卤素单质具有相似性，及反应IBr+H2O═HBr+HIO中没有元素化合价的变化来分析解答．

    解答 解：A．溴化碘与水作用时，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；
    B．IBr+H2O═HBr+HIO，生成的酸能和NaOH反应，所以溴化碘和NaOH反应生成NaIO、NaBr、H2O，故故B正确；
    C．溴化碘的化学性质与卤素单质相似，则IBr中I元素的化合价为+1价，I元素的化合价在反应中能降低，则在很多化学反应中IBr是强氧化剂，故C正确；
    D．反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查了氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价是解本题关键，注意溴化碘中两种元素的化合价，再采用知识迁移的方法分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁及其化合物是一类重要的物质，在人类的生产和生活中具有广泛的用途．
    （1）能用来制作红色涂料的铁的氧化物是Fe2O3（填化学式）．
    （2）向一定浓度的FeCl2溶液中滴加一定体积的30%的双氧水，可以观察到溶液变为红褐色，且能发生丁达尔效应，用pH计测得溶液pH变小．写出FeCl2与H2O2反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3（胶体）+4H+．
    （3）如图为一电化学装置，电极分别为铁棒和碳棒．U形管中盛有饱和电解质溶液．
    ①若U形管中盛食盐水饱和溶液，打开K2，闭合K1，铁棒为阴极，铁棒腐蚀速率变慢（填“变快”“变慢”或“不变”），碳棒上的电极反应式为2Cl-+2e-=C12↑．
    ②若U形管中盛有NaOH浓溶液，打开K1，闭合K2．可以制备新型净水剂高铁酸盐（FeO42-）．阳极电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，阴极区溶液的pH增大 （填”增大”‘减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下1molO2与其他物质发生反应时转移的电子数一定为4NA
    B．1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为0.3 NA
    C．28g C18O中含有的质子数为14 NA
    D．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4L，锌失去电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
    A．N2、H2均为0.18mol/LB．N2为0.15mol/L
    C．N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LD．NH3为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（　　）
    选项XYZ
    A光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料
    B纯碱碱化合物
    C氧化物化合物纯净物
    DH2SO4含氧酸强酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．卫生部最新规定：2015年5月l日起，室外公共场所禁止吸烟．禁止吸烟的图标是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质中属于电解质的是（　　）
    A．氯化钠溶液B．金属铜C．二氧化硫D．硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请根据如图所示转化关系回答有关问题．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性．

    （1）写出A、B的化学式：ANaI，BNaClO．
    （2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，I2+5ClO-+2OH-=2IO3-+5Cl-+H2O．
    （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室欲制备高效漂白剂亚氯酸钠（NaCLO2），并对其样品进行分析．
    查阅资料知：浓硫酸、NaCLO3、Na2SO3混合可反应生成CLO2气体，利用CLO2与NaOH溶液和H2O2一起反应生成NaCLO2．NaCLO2饱和溶液在低于38℃时析出NaCLO2•3H2O，高于38℃时析出NaCLO2，高于60℃时析出NaCLO2分解成NaCLO3和NaCL．
    （1）仪器a的名称分液漏斗．
    （2）生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2 ．
    （3）装置D的作用是吸收实验中的尾气，同时可以防止倒吸．
    （4）取反应后C中试管内溶液，在55℃蒸发结晶；趁热过滤；用高于38℃低于60℃的热水洗涤；低于60℃干燥即可得到NaCLO2晶体．
    （5）称取Wg的产品，加水配成250ml溶液，每次取25.00ml溶液，加足量KI和稀H2SO4，加淀粉溶液作指示剂，用c mol/lNa2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+4O62-）．则产品中NaCLO2的质量分数为$\frac{22.63cv}{w}$%（用含W、c、V的代数式表示）．

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