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    下列比较不正确的是（   ）
    A．稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．碱性：NaOH > Mg（OH）2 > Al（OH）3
    C．酸性：H2SO4 > H3PO4 > HClO4 D．氧化性：O2 > S > Se
    C
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子的化合物：B与Z的最外层电子数之比2:3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。
    请回答下列问题：
    (1)Z的原子结构示意图            ；X原子核外电子排布式为          ；B元素原子的电子排布图       。
    (2)A与Y可形成离子晶体的化合物，该化合物的电子式为       ，该化合物与A2X反应的化学方程式         。
    (3)化合物Y2X2属于         化合物（“离子”或“共价”），其中含有化学键的类型是              。
    (4)B与X可形成三原子化合物，构成该化合物晶体的粒子是            。粒子间的作用力是           。
    (5)A与X，A与Z均能形成18个电子的极性分子化合物，此两种化合物的化学式分别是     和              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列结论不正确的是（    ）
    A．微粒半径：S﹥S2―﹥Cl―﹥FB．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H3PO4
    C．氧化性：Cl2﹥S﹥Se﹥TeD．离子还原性：S2―﹥I―﹥Br―﹥OH―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （7分）Ⅰ、下列说法不正确的是                    。
    A．用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
    C．用托盘天平称量NaCl时，NaCl放在纸上; 称量NaOH时，NaOH放在小烧杯里
    D．用加热的方法提取NH4C1固体中的少量碘单质
    E.浓硝酸与浓盐酸均易挥发，故都必须保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
    Ⅱ、某同学在学习元素周期表后，将第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如图），图中每个“·”代表一种元素，每个“八角星”代表一个周期，元素X核外有5个电子层。试写出M的元素符号是       ，元素Y的原子结构示意图为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子式错误的是

    A.                   B.                   C.                   D.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。X、Y也是短周期主族元素，且X+、Y2-的核外电子排布相同。下列说法错误的是
    A．非金属性：Q <W
    B．Q、R、W三种元素的常见单质中所含微粒间的作用力完全相同
    C．原子半径：X>T；离子半径：X+<Y2-
    D．T单质能与X的最高价氧化物的水化物反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是   （   ）
    A．18O2和16O2是两种不同的核素B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物
    C．N5和N2是氮元素的两种同位素D．由N5变成N2是化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
    (1)A是________，B是________，E是_________。（请填写元素符号）
    (2) 写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
    (3) 用轨道表示式表示D元素原子的最外层电子构型____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
    已知：X+YZ+W
    （1）Z的空间构型为           。
    （2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是     。
    （3）1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：                           。
    （4）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

    ①温度在T1—T2之间，反应的化学方程式是：         。
    ②温度在T2—T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）        。
    ③若将实验所得的平衡混和气体通入足量的水中，欲使气体被完全吸收则至少应同时通入标准状况下的空气        L。（设空气组成为：N2与O2，体积比4：1）

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