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    【题目】1mol某烃能与2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为

    A. 乙炔 B. 环丁烯

    C. 1一丙炔 D. 1，3一丁二烯

    【答案】D

    【解析】试题1mol某烃能与2mol HCl完全加成，说明该烃分子中含有1个碳碳三键或2个碳碳双键，加成产物中有2个Cl原子，该产物最多能被8mol Cl2完全取代，则取代后的产物中有10个Cl原子，说明该产物对应的饱和烃分子中有10个H原子，所以该烃中含有4个C原子，所以答案选D。

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    【题目】下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是( )

    A. Na2O2 B. CaCl2 C. KOH D. H2SO4

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    【题目】下列水溶液一定呈中性的是

    A．由非电解质溶于水得到的溶液

    B．[H+]、[OH–]均为5.0×10–7 mol·L–1的溶液

    C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

    D．将pH＝9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液

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    【题目】对下列实验的描述不正确的是（ ）

    A．图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性

    B．图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

    C．图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热

    D．图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）N2O4（g）是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将MnO2与FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

    （1）用废铁屑与硫酸反应制备FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，反应前需将废铁屑用热Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

    （2）为测定碱式碳酸锰组成，取7.390 g样品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(标准状况)，并配成500 mL溶液。准确量取10.00 mL该溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化学式Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(原理为Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至终点时消耗EDTA标准溶液28.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：

    （1）Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。

    （2）Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。

    （3）Na3N与水的反应属于____________反应（填基本反应类型）。

    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na＋）________r（N3－）（填“>”“＝”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA

    C．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

    D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种主族元素的离子、、和（a 、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m > n，则对下列叙述的判断正确的是

    ① a-b=m-n ②元素的原子序数a> b＞c＞d

    ③元素非金属性Z > R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X > Y

    A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

    A．两次平衡时，C(g)的浓度相等

    B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1

    C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

    D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量

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