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    将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是

    A．NH4Br            B．K2SO4             C．Mg(OH)2          D．Na2S

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：氢氧化镁难溶于水，阴离子数目最少；由于硫化钠水解，方程式是S2－＋H2OHS－＋OH－,即消耗1个阴离子，产生2个阴离子，所以D中阴离子数目最多，答案选D。

    考点：考查盐类水解的有关判断

    点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生的灵活应变能力，以及对基础知识的熟悉掌握程度。该题易错选A，主要是忽略了氢氧化镁的溶解性导致的。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.05 mol·L-1的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为12。用上述NaOH溶液与20.0 mL的某一元弱酸HA反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，所得pH为10。

    （1）上述NaOH与HA反应后的溶液中，各离子浓度关系正确的是___________________。

    A.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)                B.c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C.c(A-)＞c(OH-)=c(Na+)+c(H+)                 D.c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(A-)

    (2)试求一元弱酸HA的物质的量浓度_____________________。

    （3）盐类水解程度的大小可用“水解度（h）”来表示，对于NaA型盐的水解度（h）为：×100%。试求上述所得NaA溶液的水解度（h）_________________。

    （4）如果取等物质的量浓度的HA与NaOH按体积比2∶1混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度____________NaA的水解程度。（填“大于”“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年陕西省西安市第一中学高二上学期期末考试理科化学卷（带解析） 题型：单选题

    将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是

    A．NH4BrB．K2SO4C．Mg(OH)2D．Na2S

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年北京市东城区示范校高三12月教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。

    （1）定性分析：如图1可通过观察        ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为0.05 mol/L Fe2(SO4)3更为合理，其理由是        。

    （2）定量分析：如图2所示，实验时均生成40 mL气体，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是          。

    （3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示。

    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式                 。

    ②实验时放出气体的总体积是         mL。

    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为：    ＞    ＞    ＞    。

    解释反应速率变化的原因                    。

    ④H2O2的初始物质的量浓度是             （请保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将各0.05 mol的下列物质置于500 mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是


    1. A.
      NH4Br
    2. B.
      K2SO4
    3. C.
      Mg(OH)2
    4. D.
      Na2S

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