Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol^－1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

D．已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH_1,   2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A. 燃烧热是一摩尔的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。气态的水不是稳定的状态。氢气的燃烧热大于241．8 kJ/mol错误。B．物质含有的能量越低物质就越稳定。由于石墨变为金刚石时吸收热量，所以石墨比金刚石稳定。错误。C.物质发生反应的越多，产生的热量也就越多。产生的热量和反应的物质的多少呈正比。正确。D.碳单质燃烧，无论是完全燃烧还是不完全燃烧，都是放出热量的。燃烧越充分，放出的热量就越多所以ΔH₂＞ΔH_1。错误。

考点：考查反应热的计算和热化学方程式的书写的知识。