A. | 1mol•L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO-数目为2NA | |
B. | 含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为2NA | |
C. | 1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,失去2NA个电子 | |
D. | 某密闭容器盛有0.1molN2,0.3molH2,在一定条件下反应,转移的电子数为0.6NA |
分析 A、溶液体积不明确;
B、Zn与浓硫酸反应的离子方程式为Zn+SO42-+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O,随着反应的进行,硫酸浓度逐渐降低,当为稀硫酸时,发生Zn+2H+=ZnSO4+H2↑,根据参与反应的H+的物质的量与转移电子的物质的量之间的对应关系来分析;
C、根据反应后镁元素的化合价来分析;
D、合成氨的反应为可逆反应.
解答 解:A、溶液体积不明确,故溶液中ClO-的个数无法计算,故A错误;
B、Zn与浓硫酸反应的离子方程式Zn+SO42-+4H+=Zn2++SO2↑+2H2O可知,H+先反应完,且4molH+参与反应时转移2mol电子,故如果1mol浓硫酸与锌均按此反应进行,则转移的电子为1mol;当为稀硫酸时,发生Zn+2H+=ZnSO4+H2↑,而此反应中,2molH+参与反应时转移2mol电子,故如果1molH2SO4均和锌按此反应进行,则转移2mol电子;而含1molH2SO4的浓硫酸和足量的锌反应时,硫酸浓度逐渐降低,故转移的电子应介于1mol-2mol之间,故B错误;
C、反应后镁元素的化合价为+2价,故1mol镁转移2mol电子,失去2NA个电子,故C正确;
D、合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,故反应转移的电子数小于0.1NA个,故D错误.
故选C.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 苯乙烯 | B. | 苯甲酸 | C. | 苯甲醛 | D. | 苯乙酮 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaNO2发生氧化反应 | |
B. | NH4Cl 中的氮元素被还原 | |
C. | N2既是氧化产物,又是还原产物 | |
D. | 每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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