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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料
    B．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
    C．大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
    D．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金

    分析 A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；
    B．活性炭利用吸附性、次氯酸盐利用强氧化性；
    C．油脂为高级脂肪酸甘油酯；
    D．有机玻璃为有机合成高分子材料．

    解答 解：A．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故A正确；
    B．活性炭利用吸附性、次氯酸盐利用强氧化性，二者漂白原理不同，故B错误；
    C．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高脂脂肪酸（或盐）、甘油，故C错误；
    D．司母戊鼎、定远舰甲板分别是铜合金、铁合金，有机玻璃属于高分子合成塑料，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：
    甲：用pH试纸测定0.1moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质；
    乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00mL，再加水稀释为100mL；
    ②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质；
    丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质；
    编号NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.10.2pH＜7
    （1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲进行实验时的具体操作方法是先把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸驭溶液点在试纸的中部，待变色后，与标准比色卡对比确定溶液的pH．
    （2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是酸式滴定管．pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是c（填字母）．
    a．HA溶液中水的电离程度大    b．稀盐酸中水的电离程度大   c．两种溶液中水的电离程度相同
    （3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是B（填字母）．
    A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快
    B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
    C．两个试管中产生气体的速率一样快
    （4）丙的方案中，编号②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，该混合液中的离子浓度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
    （5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：强（填“强”、“弱”或“无法确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
    D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
    B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，离子方程式为：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
    C．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
    D．碳酸和次氯酸的电离平衡常数见表，二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO
    碳 酸4.2×10-7（K1）
    5.6×10-11（K2）
    次氯酸3.2×10-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L醋酸，下列各项始终保持增大趋势的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$B．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    C．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$D．c（H+）•c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项实验方案实验目的或结论
    A取一个小木条，放入饱和硅酸钠溶液中，充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，置于酒精灯外焰处，木条未燃烧证明硅酸钠可作木材防火剂
    B向取好未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入2mL酚酞，然后进行正确滴定，最后一滴盐酸滴入，溶液由红色变为无色且半分钟不恢复准确判断已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的滴定的终点
    C向装有石灰石的简易启普发生器中加入浓醋酸，将产生的气体先通入饱和碳酸氢钠溶液，再通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液产生浑浊酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
    D向盛有苯酚的浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边滴边振荡苯酚的定性检验
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏伽德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）
    A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA
    B．1L0.1mol•L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA
    C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA
    D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有2个单电子；C占整个地壳质量的48.6%，是地壳中含量最多的元素；E的单质常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性；F位于ds区，最外能层有单电子，是热和电最佳导体之一，是唯一的能大量天然产出的金属；D与F不同周期，但最外能层电子数相等．
    （1）写出基态D原子的价电子排布式3s1．
    （2）A、B、C三种元素第一电离能最大的是N（用元素符号表示）其原因是同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，N原子原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低．
    （3）A、C两元素形成的化合物AC2的分子空间构型直线形．与 AC2互为等电子体的粒子的化学式N2O，NO2+（分子和离子各写一种）．
    （4）D、E形成的一种离子化合物，在图1晶胞结构图中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的计算式表示）．
    （5）由F原子形成的晶胞结构如图2，F原子的半径为r，列式表示F原子在晶胞中的空间利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求计算结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．依曲替酯可以由原料X经过多步反应合成得到：

    下列说法正确的是（　　）
    A．X与Y互为同分异构体
    B．X与Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．在光照条件下，依曲替酯中的苯环能与Cl2发生取代反应
    D．依曲替酯中所有不饱和键均能与溴发生加成反应

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