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    4．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA
    B．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为2NA
    C．0.5molC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2NA
    D．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

    分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    B、氯气和铁反应后变为-1价；
    C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同；
    D、盐酸溶液中无HCl分子．

    解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故二氧化碳的物质的量小于1mol，则原子个数小于3NA个，故A错误；
    B、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2mol电子即2NA个，故B正确；
    C、C2H2和C6H6中含有的原子个数不同，故0.5mol混合物中含有的原子个数无法计算，故C错误；
    D、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质结构特点是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．A、B、C是短周期三种元素，它们的离子A+、B2-、C3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数B＞A＞CB．原子最外层电子数C＞A＞B
    C．原子半径A＞C＞BD．离子半径A+＞B2-＞C3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液230mL：
    （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
    A．计算　B．称量　C．溶解 D．冷却　E．移液   F．洗涤 G．定容　H．摇匀、装瓶
    （2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有250mL容量瓶_
    使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
    （3）需称量10.0 g烧碱固体，固体应该放在烧杯中称量．
    （4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是DE．（双选）
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
    B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
    C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    D．定容时俯视刻度线
    E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
    （5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．现有下列各组化合物：
    A．CH3CH2CH2CHO与
    B．与
    C．与
    D．CH3CH2C≡CH与CH2=CH-CH=CH2
    E．与
    F．戊烯和环戊烷
    ①属于同系物的有BE，属于同分异构体的有ADF．
    ②根据官能团的特点可将C中两化合物分别划分为酚类和醇类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
    C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有K+
    D滴加NaOH溶液加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝原溶液中有NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在 500mL KNO3和 Cu（NO3）2 的混合溶液中，c（NO3-）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为 500mL，下列说法正确的是（　　）
    A．电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol
    B．向电解后的溶液中加入 98 g 的 Cu（OH）2 可恢复为原溶液
    C．原混合溶液中 c（K+）=4 mol/L
    D．电解后溶液中 c（H+）=2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色；
    ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
    ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
    ④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀．
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
    （2）过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
    （3）写出对应各步变化的离子方程式．②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O  ③Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列是某同学对NaClO的物质组成和分类进行的分析，其中不正确的是（　　）
    A．根据元素组成知道它是化合物
    B．因为含有钠离子与氯离子和氧离子，所以该物质是盐
    C．该物质可以称为钠盐也可以称为次氯酸盐
    D．该物质有强氧化性，生活中可用作消毒剂和漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
    试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）SO2物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中SO2（填写化学式）失去电子．
    （2）足量的铜片与 含溶质1.8mol的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为16克，生成的气体在标准状况下体积为2.24升（假设气体全部逸出）．
    （3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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