Question

(4分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80 ℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3]。请回答以下问题：

（1）第一步除去Fe2＋，有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH变化是 (填代号)。

A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小

②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ (填“是”或“否”)，理由是 。

（2）除去溶液中Fe3＋的方法是调整溶液的pH＝3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有 。(多选)

A．NaOH

B．氨水

C．Cu2(OH)2CO3

D．Na2CO3

E．CuO

F．Cu(OH)2

Answer 1

（4分）（1）① A ② 否 ， 会引入新杂志Na+,造成产品不纯。（2） CEF

【解析】

试题分析：（1）①NaClO在酸性条件下与Fe2＋的反应是：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反应过程中要消耗H＋，溶液pH一定升高，选A；②NaClO可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新杂质Na＋，实际上不能采用,必须应用既能氧化Fe2＋又不能引入新杂质的氧化剂，例如Cl2、O2、H2O2等，答案为否 ， 会引入新杂志Na+,造成产品不纯；（2）同理，调整pH所选用的试剂可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不会引入新杂质的物质，选CEF。

考点：考查盐的水解，离子除杂等知识。