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    下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

    A．图中a、b曲线可分别表示反应 CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

    B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2

    C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA

    B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA

    D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如下图所示,其中甲池的总反应式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确是

    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

    B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

    C．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45 g固体

    D．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附属中学高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．分子式CF2Cl2 、C3H8 、C2H4、C2H2均只对应一种化合物

    B．1mol C4HmO完全燃烧，最多消耗O2 6mol

    C．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯

    D．分子式为C10H14，能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；

    Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol

    根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

    A．CO的燃烧热为283 kJ

    B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol

    D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

    A． 硫元素既被氧化又被还原

    B． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

    C． 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

    D． 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放2.5m3CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：

    实验序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    （1）该反应的离子方程式 。（已知H2C2O4是二元弱酸）

    （2）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＜ （填实验序号）。

    （3）若实验①在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假设混合液体积为50 mL）

    （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）

    （5）小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：

    ① ；② 。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在水溶液能大量共存的是

    A．Cu2+、K+、OH-、SO42- B．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    C．NH4+、Al3+、AlO2-、H+ D．SO32-、Ba2+、H+、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电后，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色又逐渐变浅。（已知：3I2+ 6OH—= IO3—+5I—+3H2O ， IO3—离子无色） ；下列说法不正确的是

    A．右侧发生的电极反应式：2H2O+2e—= H2↑+2OH-

    B．a为电源正极

    C．电解结束时，右侧溶液中没有IO3—

    D．用阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式为：KI + 3H2O KIO3+3H2↑

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