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    13．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2
    C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液

    分析 A．若甲为Na，戊是H2O，则丙为NaOH，丁为氧气，乙为过氧化钠；
    B．若甲为C2H4，戊是O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷；
    C．NO与水不反应；
    D．若甲为Cl2，戊是NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为NaCl．

    解答 解：A．若甲为Na，戊是H2O，则丙为NaOH，丁为氧气，乙为过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，符合转化关系，故A正确；
    B．若甲为C2H4，戊是O2，则丙为二氧化碳，丁为氢气，乙为乙烷，乙烷燃烧可以生成二氧化碳，故B正确；
    C．NO与水不反应，不能实现转化关系，故C错误；
    D．若甲为Cl2，戊是NaOH溶液，则丁为氢气，乙为HCl，丙为NaCl，氢氧化钠与氢氧化钠与盐酸反应生成NaCl，符合转化关系，故D正确．
    故选：C．

    点评 本题考查无机物的推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，基本属于验证型题目，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．东晋葛洪《肘后备急方》一书中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”．  屠呦呦团队在世界率先确定了青蒿素结构式如图所示．下列说法错误的是
    （　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．青蒿乃中药，宜采取水煎煮熬汁的方法服用
    C．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取
    D．青蒿素分子中有2种非极性键和3种极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有K+
    B．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有SO42-
    C．向某溶液中加AgNO3溶液和稀盐酸，有白色沉淀出现，说明该溶液中一定含有Cl-
    D．向某溶液中加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．18g  D2O含有电子数为10NA
    B．常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
    C．标准状况下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下，aL气体X2和bL气体Y2恰好完全反应生成cL气体Z，若2a=6b=3c，则Z的化学式为

    A．X3Y B．XY3 C．XY2 D．X2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：

    （1）化合物A中的含氧官能团为羧基和醚键（填官能团的名称）．
    （2）化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为CH3NHCH2COOCH3．
    （3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应（填写反应类型）．
    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
    Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；
    Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．
    （5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列做法不符合绿色化学思想的是（　　）
    A．开发氢能替代化石燃料
    B．工业含氮废水经处理达标后排放
    C．农作物秸秆等露天焚烧制肥料
    D．金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
    （1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO$\stackrel{高温}{→}$2Fe+SiO2，其目的是CD．
    A．得到副产品硅酸盐水泥  B．制取SiO2，提升钢的硬度
    C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
    （2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$ SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$ SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$ Si（纯），在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
    对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4）下列叙述正确的是BC
    A．NaX易水解　　　  
    B．SiX4是共价化合物
    C．NaX的熔点一般高于SiX4
    D．SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构
    （3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH4），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”） Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
    （4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl3），通过反应：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是ac（填字母序号）．
    a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
    b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
    c．实际生产中为提高SiHCl3的利用率，可适当降低压强
    （5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SiO3．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硅酸钠，其原因是硅酸的Ka2小于碳酸的Ka2，硅酸钠更易水解．
    已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10      Ka2=1.0×10 -12H2CO3：Ka1=4.3×10 -7  Ka2=5.6×10 -11．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某外控型食品保鲜剂以淀粉、二氧化硅（SiO2）为载体，吸附酒精制作而成。保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法错误的是

    A．酒精挥发时分子体积变大 B．起保鲜作用的物质是酒精

    C．该保鲜剂不能与明火接触 D．SiO2中的Si的化合价为＋4

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