在100℃时，将0.50 mol N2O4气体通入到体积为5.0 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L，60秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍，下列说法正确的是
A、前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s)
B、在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍
C、平衡时体系内含N2O4 为0.25mol
D、平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率
科目：高中化学 来源： 题型：
NA代表阿伏加德
罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核互
U发生裂变反应：U+
n
Sr+
U+10n净产生的中子(n)数为10NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA
C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子
D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
100 mL 2 mol/L 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是
A．6 mol/L盐酸 B．醋酸钠固体 C．硫酸铜溶液 D．金属钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质一定呈中性的是
A、PH=7的溶液
B、C（H+）=C（OH-）溶液
C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D、非电解质溶于水得到的溶液
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100℃时水的离子积约为1.0×10-12，则此时纯水中C（H+）= ，
PH= ，溶液呈 性；此温度下，0.05mol/L的硫酸的PH= ，0.1mol/L的氢氧化钠溶液的PH=
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科目：高中化学 来源： 题型：
“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(GC)的结构简式如图所示：
下列关于GC的叙述中正确的是( )
A．分子中所有的原子共面
B．1 mol GC与6 mol NaOH恰好完全反应
C．能发生氧化反应、取代反应、消去反应，难发生加成反应
D．遇FeCl3溶液不发生显色反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
液晶高分子材料应用广泛。新型液晶基元——化合物Ⅳ的合成线路如下：
(1)化合物Ⅰ的分子式为________，1 mol化合物Ⅰ最多可与________ mol NaOH反应。
(2)CH2===CH—CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为________________________(注明条件)。
(3)化合物Ⅰ的同分异构体中，苯环上一溴代物只有两种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。
(4)下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是________(填字母)。
A．属于烯烃
B．能与FeCl3溶液反应显紫色
C．一定条件下能发生加聚反应
D．能使溴的四氯化碳溶液褪色
(5)反应③的反应类型是________。在一定条件下，化合物
也可与Ⅲ发生类似反应生成有机物Ⅴ。Ⅴ的结构简式是__________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4 480 mL NO2和336 mL N2O4的混合气体(标准状况)，向反应的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是69∶46
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C．产生沉淀8.51 g
D．离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL
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