Question

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 将0.1mol Cl₂通入一定量水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为0.2N_A
• B． 12g NaHSO₄固体中含阳离子数为0.1N_A
• C． 将1molFe（OH）₃加入到含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I^-的数目为3N_A
• D． 已知合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，当该反应生成N_A个NH₃分子时，反应放出的热量大于46.2kJ

Answer 1

分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、求出硫酸氢钠的物质的量，然后根据硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根离子构成来分析；
C、Fe（OH）₃和HI发生氧化还原反应；
D、热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1的含义是当生成2mol氨气时，反应放热92.4KJ．

解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，所得氯水中含有未反应的氯气分子，故溶液中的HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和小于0.2N_A，故A错误；
B、12g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，而硫酸氢钠由钠离子和硫酸氢根离子构成，故0.1mol硫酸氢钠固体中含有的阳离子个数为0.1N_A个，故B正确；
C、Fe（OH）₃和HI发生氧化还原反应生成FeI₂和I₂和水：2Fe（OH）₃+6HI=2FeI₂+I₂+6H₂O，故将1molFe（OH）₃加入到含3molHI的溶液完全反应后，溶液中不含I^-，故C错误；
D、热化学方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1的含义是当生成2mol氨气时，反应放热92.4KJ，故当生成N_A个氨气分子时，放出热量等于46.2KJ，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．