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    【题目】在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：

    （1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：_______________________。

    （2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_______________________。

    （3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。

    【答案】（1）浓度（2）催化剂（3）温度

    【解析】

    试题分析：（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：氯化氢的浓度不同。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。撒入少量MnO2作为催化剂，加快化学反应速率。（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象，夏季温度高，食物易霉变。

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    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂

    酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

    B

    用氢氟酸蚀刻玻璃

    SiO2是碱性氧化物，能溶于酸

    C

    过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

    过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

    D

    Al(OH)3用作塑料的阻燃剂

    Al(OH)3受热熔化放出大量的热

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。a存在a+和a－两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是（）

    A. b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞c

    B. a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料

    C. +6价的c和a、b形成离子化合物

    D. a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体，不产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

    B. 0.1mol·L-lNaOH溶液中通入SO2气体至pH=7：c(Na+)= c(HSO3-)+2 c(SO32-)+ c(H2SO3)

    C. 等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液：c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=l×10-9mol·L-1

    D. 20 mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10 mL 0.1mol ·L-1 HCl溶液混合得到的溶液：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 用新制的氢氧化铜不能区分乙醇，乙酸

    B. (CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3-二甲基丁烷

    C. 近日，南充周边地市发生人感染H7N9禽流感病毒病例，该病毒可被高温和紫外线杀灭，利用了蛋白质变性的原理

    D. CH4和C10H22互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲烷的燃烧热为－890.3 kJ/mol，氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g） ΔH＝＋180 kJ/mol，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：______________________。

    反应CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）

    A. 反应混合物的浓度 B. 反应体系的压强 C. 正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温下，1.7g NH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

    B. 常温下，34g NH3含有6NA个N-H共价键

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    D. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

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