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    某溶液中除H＋、OH－外，还含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是(　　)
    A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变
    B．向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀
    C．若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，则该溶液的pH为1
    D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应
    C
    　氧化性较强的Fe3＋能氧化还原性较强的I－，Fe3＋的浓度会减小，A不正确；Fe3＋和OH－生成红褐色沉淀，B不正确；根据电荷守恒可知，溶液中c(H＋)与c(Cl－)之比为1∶6，若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol·L－1，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，溶液的pH为1，C正确；加入铁粉不仅会发生与H＋的置换反应，还会发生与Fe3＋的化合反应，D不正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓，其中正确的是（  ）
    ①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
    ②若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
    ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4
    ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
    ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)m
    ⑥若n=2、m=3，则Xn－和Mm＋发生的反应是水解反应
    A．①③B．②④C．①②③④D．其它组合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、SO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验。
    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
    ②D和B反应生成的气体能被A吸收；
    ③A和D反应生成的气体能被B吸收，也可使溴水褪色。
    试回答下列问题：
    (1)D的化学式是________，判断理由是___________________________________________。
    (2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。
    (3)写出实验②中有关反应的离子方程式_______________________________。
    (4)写出③中生成的气体与溴水反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、
    Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液无明显现象。
    （1）写出A、D、E、F的化学式：
    A________；D________；E________；F________。
    （2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：__________________________________。
    （3）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（  ）
    A．使酚酞变红的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－
    B．某无色溶液：CO32－NO3－ Al3+ Ba2+
    C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。
    (1)Ca(ClO)2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有　　　　　性,请写出工业上用氯气与NaOH溶液反应生产消毒剂NaClO的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (2)棕黄色强刺激性气体Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O和NaHCO3的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
    (3)黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。
    ①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2,此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 
    ②ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,每生成1 mol Cl2转移电子的物质的量为　　　　。 
    ③ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去,本身还原为Cl-,该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 
    (4)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。
    已知:①上述反应中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

    则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为　　　　 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)　　　　。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是
    A．M点时生成的CO2为0mol
    B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2
    C．V1：V2=1：4
    D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取少量无机盐溶液试样，对其中的离子进行检验，下列判断正确的是
    A．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定含CO32－
    B．加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，则试样中一定含Fe2+
    C．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸酸化，沉淀不溶解，则试样中一定含SO42－
    D．在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则试样中一定含钠元素，一定不含钾元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
    ① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
    ② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
    ③ 过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）原固体混合物中一定含有的物质是          ，一定不含有的物质是         ，（均填化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加                         溶液的方法来检验。
    （2）写出步骤③中的离子方程式                                           。

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