Question

碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，电解质是KOH．下列说法正确的是（　　）

• A、碱性锌锰电池是二次电池
• B、MnO₂发生了还原反应
• C、反应消耗 0.65gZn，有0.01 mol电子发生转移
• D、电池正极的反应为：Zn+2 OH^--2e^-=Zn（OH）₂

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：碱性锌锰干电池属于一次电池，根据电池反应式知，Zn元素化合价升高作负极、MnO₂作正极，负极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正极反应式为MnO₂+H₂O+2e^-=MnOOH+OH^-，据此分析解答．

解答： 解：A．锌锰干电池只能放电不能充电，所以属于一次电池，故A错误；
B．MnO₂+H₂O+2e^-=MnOOH+OH^-，所以MnO₂得电子发生了还原反应，故B正确；
C．反应消耗 0.65gZn，转移电子的物质的量=

0.65g

65g/mol

×2=0.02mol，故C错误；
D．负极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，正极反应式为MnO₂+H₂O+2e^-=MnOOH+OH^-，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了原电池原理，明确电池反应式中元素化合价变化与正负极的关系即可解答，难点是电极反应式的书写，先写简单的电极反应式，用总电极反应式减去简单电极反应式即得较复杂电极反应式．