Question

20．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为0.3 N_A
• B． 常温常压下，14 g由 C₂H₄、C₃H₆组成的混合气体中含有碳原子的数目为N_A
• C． 2.24 L CO₂与足量的Na₂O₂反应，转移的电子总数必为0.1N_A
• D． l Ll mol/L的KAl（SO₄）₂溶液中阳离子总数为2 N_A

Answer 1

分析 A．铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，结合化学方程式定量关系计算算出气体分子数；
B．C₂H₄、C₃H₆组成的混合气体的最简式相同进行计算含有的碳原子数目；
C．温度压强不知不能计算气体物质的量；
D．Al³⁺在溶液中会水解．

解答 解：A．铁与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，1molFe反应生成气体物质的量1mol，0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成气体的分子数目为0.2N_A，故A错误；
B．常温常压下，14g的C₂H₄和C₃H₆混合气体中含有1mol最简式CH₂，含有3mol原子，混合气体中含有碳原子的数目为3N_A，故B正确；
C．温度压强不知，2.24 L CO₂物质的量不能计算，故C错误；
D．Al³⁺在溶液中会水解，导致阳离子个数增多，故在此溶液中含有的阳离子的个数多于2N_A个，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．