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NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是(  )
A、标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B、5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2 NA
C、25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
D、18g重水(D2 O)所含的电子数为10NA
考点:阿伏加德罗常数
专题:
分析:A.气体摩尔体积适用对象为气体;
B.铁与盐酸反应生成二价铁离子;
C.溶液的体积未知;
D.根据n=
m
M
=
N
NA
结合原子构成判断.
解答: 解:A.标况下,水为液态,不能使用气体摩尔体积,故A错误;
B.1mol铁与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁,失去2mol电子,5.6g铁的物质的量=
5.6g
56g/mol
=0.1mol,转移电子数为0.2 NA,故B正确;
C.溶液的体积未知,无法计算溶液中含有的OH-数目,故C错误;
D.1个水分子含有10个电子,18g重水(D2 O)所含的电子数=
18g
20g/mol
×10×NA=9NA,故D错误;
故选:B.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用,主要是气体摩尔体积条件分析应用,物质的量计算微粒数,熟悉相关量的转化关系是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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化学无处不在,下列与化学有关的说法正确的是(  )
A、二氧化硫可广泛用于食品的增白
B、可用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
C、石英只能用于生产光导纤维
D、从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

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C、三种化合物中C最稳定
D、整个反应中△H=E1-E2

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计算电解消耗72g H2O产生的H2的物质的量及产生O2在标准状况下的体积?

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A、1.204×1023个CO2分子
B、0.6mol CO
C、32g SO2
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写出下列物质的电离方程式:
BaCl2=
 
+
 
; Na2SO4=
 
+
 

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C、等物质的量的NaHCO3与Na2O2溶于水
D、在Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体

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超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO
催化剂
2CO2+N2.为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s)012345
c(NO)
(mol/L)
1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c(CO)
(mol/L)
3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H
 
0(填写“>”、“<”、“=”).
(2)前2s内的平均反应速率v(N2)=
 

(3)在该温度下,反应的平衡常数K=
 

(4)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
 

A.选用更有效的催化剂             
B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度             
D.缩小容器的体积
(5)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡
 
移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H
 
(填“增大”“减小”或“不改变”).

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