Question

N_A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）

• A、标准状况下，2.24LH₂O含有的分子数等于0.1N_A
• B、5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 N_A
• C、25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• D、18g重水（D₂ O）所含的电子数为10N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．气体摩尔体积适用对象为气体；
B．铁与盐酸反应生成二价铁离子；
C．溶液的体积未知；
D．根据n=

m

M

=

N

NA

结合原子构成判断．

解答： 解：A．标况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B.1mol铁与足量盐酸反应生成1mol氯化亚铁，失去2mol电子，5.6g铁的物质的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，转移电子数为0.2 N_A，故B正确；
C．溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的OH^-数目，故C错误；
D.1个水分子含有10个电子，18g重水（D₂ O）所含的电子数=

18g

20g/mol

×10×N_A=9N_A，故D错误；
故选：B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析应用，物质的量计算微粒数，熟悉相关量的转化关系是解题关键，题目难度不大．