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    下列对实验现象的解释与结论正确的是

    编号

    实验操作

    实验现象

    解释与结论

    A

    向某溶液中加入BaCl2溶液

    有白色沉淀产生

    生成了难溶于水的BaSO4，

    该溶液中一定含有SO42－

    B

    向鸡蛋清溶液中，

    加入饱和(NH4)2SO4溶液

    有白色沉淀产生

    蛋白质发生了盐析

    C

    向甲苯中滴入少量浓溴水，

    振荡，静置

    溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色

    甲苯和溴水发生取代反应，

    使溴水褪色

    D

    向蔗糖中加入浓硫酸

    变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体

    浓硫酸具有吸水性和强氧化性，

    反应中生成C、SO2和CO2等

     

    B

    【解析】

    试题分析：A项AgNO3等产生同样现象，故A错；C项中甲苯使溴水褪色是萃取；向蔗糖中加入浓硫酸变黑，体现浓硫酸的脱水性，D错。

    考点：化学实验现象的原理解析。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省益阳市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，且该分子的一氯取代物只有一种，回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ；下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相同的是 。(填序号)。

    A、C7H12O2 b、C6H14 C、C6H14O D、C7H14O3

    （2）A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D， D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学反应方程式： 。

    （3）B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E。

    ①E可能发生的反应类型有 。(填序号)

    A、取代反应 B、消去反应 C、加聚反应 D、还原反应

    ②E与乙二醇的关系是 。(填序号)

    A、同分异构体 B、同系物 C、同一物质 D、同素异形体

    （4）E与乙二酸在一定条件下生成分子式为C8H12O4的有机物，请写出该反应的化学方程式

    。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）

    Ⅰ.氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）。

    　（1）写出图1中阴极的电极反应式 。

    　（2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。工业上若用图2装置电解饱和Na2SO4溶液来生产纯净的NaOH和H2SO4，则该装置最主要的缺陷是 。

     

    Ⅱ.辉钼矿(MoS2)是一种重要的矿物。图3是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量。

    已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反应热△H2=-154KJ/mol。试回答：

    （1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO2而不是SO3的方法是 。

    （2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因 。

    （3）第6炉层存在的固体物质分别是MoS2、MoO3、MoO2，则它们的物质的量之比为 。

    （4）图4表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中正确的是

    A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极

    B．阳极区pH减小

    C．图中的b＜a

    D．阴极的电极反应为HSO3——2e—＋H2O＝SO42—＋3H＋ 和 SO32——2e—＋2H2O＝SO42—＋4H＋

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色(或砖红色)和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。

    （1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。

    （2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

    氟化物

    X

    Y

    Z

    熔点/K

    1266

    1534

    183

    解释表中氟化物熔点差异的原因： 。

    （3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。

    （4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于 晶体。

    （5）F晶体的堆积方式是 (填堆积名称)，其配位数为 。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式 根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    茶多酚(Tea Polyphenols)是茶叶中多酚类物质的总称。茶多酚中的活性物质没食子儿茶素(EGC)具解毒和抗辐射作用，能有效地阻止放射性物质侵入骨髓，其结构如下图所示。

    关于EGC的下列叙述中正确的是：

    A．分子中所有的原子共面

    B．1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应

    C．遇Fe发生显色反应

    D．易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

     

     

     

    ⑤

     

    ⑥

     

     

    3

    ①

    ③

    ④

     

     

     

    ⑦

    ⑨

    4

    ②

     

     

     

     

     

    ⑧

     

    请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。

    (2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。

    (3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为 (填离子符号)。

    (4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于吸热反应的是

    A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气 C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是　

    A.该反应为吸热反应　　　　　　 B．该反应为放热反应　 　

    C．断裂H－H键放出能量　　 D. 生成H－O键吸收能量

     

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