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    某铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收0.56L氯气(STP)，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为( )

    A．Fe5O7 B．Fe2O3 C．Fe3O4 D． Fe4O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．人造血液是一种完全人工合成的血液代用品．它可以代替人血中的血红蛋白从肺脏向人体其它部分输送氧气．第二代人造血液的主要成分是全氟三丙胺[化学式为（C3F7）3N]，下列关于全氟三丙胺的说法中正确的是（　　）
    A．全氟三丙胺由碳原子、氟原子和氮原子构成
    B．全氟三丙胺的相对分子质量为449
    C．一个全氟三丙胺分子中含有25个原子
    D．全氟三丙胺由碳、氟、氮三种元素组成

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，它们之间有下列转化关系：

    已知A溶液显碱性，可促进水的电离；D溶液显酸性，A、D溶液焰色反应均为黄色。

    （1）若A、B、C中含有相同的金属元素，且B能溶于酸也能溶于碱，D能与Ba(OH)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀。则A的化学式为 ，D的化学式为 ；A、C反应生成B的离子方程式为 。

    （2）若C是一种无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 ； C与E反应生成B的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列混合物的含量测定分析，可用气体摩尔体积测定装置的是（　　）
    A．食盐和沙子B．一氧化碳和二氧化碳
    C．铜锌合金D．氢氧化钠和氢氧化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列各组溶液只用水和试管，达不到鉴别目的是（　　）
    A．Na2O2、KCl、CuSO4、NaNO3四种固体
    B．CCl4、乙醇、苯三种液体
    C．CaCO3、NaHSO4、Al2S3、Mg（OH）2四种固体
    D．NaCl、Na2SO4、AlCl3、MnO2四种固体

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是( )

    选项

    被提纯的物质(杂质)

    除杂试剂

    分离方法

    A．

    H2O(Br2)

    CCl4

    萃取分液

    B．

    MgCl2溶液(AlCl3)

    浓氨水

    过滤

    C．

    CO2(HCl)

    饱和Na2CO3溶液

    洗气

    D．

    Si(Al)

    NaOH溶液

    过滤

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    科目：高中化学 来源：2017届广西桂林十八中高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

    (1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

    (2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

    已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

    完成下列填空：

    (1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是______________________。

    (2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________________________。

    (3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO__ _g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

    (4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）　（Ⅱ）
    S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaHCO3溶液
    实验中，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是控制滴加硫酸的速度；溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
    a．烧杯     b．蒸发皿     c．试管     d．锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学反应 3A（g）?2B（g）+D（g），在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0．反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
    实验序号01020304050
    15002.01.61.31.00.80.8
    2500C21.20.80.80.80.8
    3500C31.71.31.01.01.0
    46002.01.10.90.90.90.9
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验 1，反应在10min～20min 内平均速率v（A）为0.03 mol/（L•min）
    （2）在实验 2，A 的初始浓度 C22.0 mol/L，反应经 20min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂．
    （3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3＞v1（填＜、＞或=），且C3＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）
    （4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是放热反应（填吸热或放热）．理由是温度升高，A的浓度增大，平衡向吸热方向移动
    （5）该反应化学平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（B）×c（D）}{{c}^{3}（A）}$．

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