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    已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1mol H-Cl键要吸收432kJ能量，则由H2与Cl2生成1mol HCl总的过程需要（　　）
    分析：反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，根据吸收的能量之和与放出的能量判断反应的吸放热，并计算能量．
    解答：解：反应方程式为：H2+Cl2=2HCl，
    生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，
    放出能量：2×432kJ=864kJ，
    放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，
    且放出：864kJ-679kJ=185kJ，
    生成1molHCl总的过程放热：
    1
    2
    ×185kJ=92.5kJ，
    故选C．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的方程式计算，注意题目中生成1molHCl．
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    A．放热185kJ
    B．吸热185kJ
    C．放热92.5kJ
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    A．放热185kJ
    B．吸热185kJ
    C．放热92.5kJ
    D．吸热92.5kJ

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    已知破坏1mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1 mol HCL总的过程需要    （    ）

       A． 放热185kJ    B、吸热185kJ    C、放热92.5kJ    D、吸热92.5kJ

     

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