Question

8．已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 升高温度能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大
• B． 反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%
• C． 3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率
• D． 从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率υ（H₂）=0.075mol/（L．min）

Answer 1

分析 A、根据温度对该化学反应平衡的影响判断移动方向，从而判断甲醇和二氧化碳的物质的量比值的变化；
B、根据反应达到平衡状态时，二氧化碳反应的物质的量与二氧化碳的初始物质的量的比值就是其转化率；
C、3 min时，CH₃OH和CO₂的浓度相等，但反应没有达到平衡状态；
D、根据v=$\frac{△C}{△t}$计算其平均反应速率．

解答 解：A、此反应是放热反应，升高温度，平衡左移，导致甲醇的物质的量减少，二氧化碳的物质的量增大，所以使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$减小，故A错误；
B、反应达到平衡状态时，二氧化碳减少的物质的量浓度为（1.00-0.25）mol/L，所以其转化率=$\frac{（1.00-0.25）mol/L}{1.00mol/L}$=75%，故B正确；
C、3 min时，CH₃OH和CO₂的浓度相等，但是并没有达到平衡，所以速率不相等，故C错误；
D、从反应开始到平衡，二氧化碳的平均反应速率=$\frac{（1.00-0.25）mol/L}{10min}$=0.075 mol•L^-1•min^-1，H₂的平均反应速率υ（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了图象分析题，难度不大，注意转化率的计算方法、外界条件对化学平衡的影响、化学反应速率的计算等问题．