Question

16．将2.3g金属钠投入到200mL 0.1mol/L氯化铝溶液中，充分反应后，溶液中大量存在的离子有（　　）

• A． Na⁺、Cl^-、OH^-
• B． Na⁺、Cl^-、OH^-、AlO₂^-
• C． Na⁺、Cl^-、Al³⁺
• D． Na⁺、Cl^-、AlO₂^-、Al³⁺

Answer 1

分析 2.3g钠的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据钠原子守恒得n（Na）=n（NaOH）=0.1mol，n（AlCl₃）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，NaOH和AlCl₃反应方程式为3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl、4NaOH+AlCl₃=NaAlO₂+3NaCl，根据n（NaOH）、n（AlCl₃）的关系确定产物成分．

解答 解：2.3g钠的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，根据钠原子守恒得n（Na）=n（NaOH）=0.1mol，n（AlCl₃）=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，NaOH和AlCl₃反应方程式为3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl、4NaOH+AlCl₃=NaAlO₂+3NaCl，
当n（NaOH）：n（AlCl₃）＞4时生成NaAlO₂；
当n（NaOH）：n（AlCl₃）＜3时生成Al（OH）₃；
当3＜n（NaOH）：n（AlCl₃）＜4时，生成Al（OH）₃、NaAlO₂，
实际上n（NaOH）：n（AlCl₃）=0.1mol：0.02mol=5＞4，所以其产物为NaAlO₂，
反应后溶液中存在Na⁺、Cl^-、OH^-、AlO₂^-，
故选B．

点评 本题考查了物质间反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确氢氧化钠和氯化铝反应产物的分界点是解本题关键，再结合氢氧化钠和氯化铝物质的量的关系解答即可，题目难度不大．