Question

反应5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O中被氧化的N与被还原的N的个数比是

5：3

；电子转移的总数是

15

．

Answer 1

分析：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比，再结合氮原子守恒，计算被氧化的N原子与被还原的N原子个数之比，根据失电子的N元素计算转移电子数．

解答：解：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反应中，氮元素由铵根中-3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5-0）：[0-（-3）]=5：3，一个硝酸分子中含有一个N原子，所以被氧化的N与被还原的N的个数比是5：3，该反应中铵根离子中N元素失去电子数=5[0-（-3）]=15，
故答案为：5：3；15．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．