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    25℃、101kPa下：
    ①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
    下列说法正确的是（　　）
    A、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
    B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    C、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
    D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1
    分析：A、生成等物质的量氧化钠和过氧化钠需要的金属钠物质的量相同，依据电子守恒计算分析；
    B、钠和氧气反应生成氧化钠，随温度的升高会生成过氧化钠；
    C、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到热化学方程式分析判断；
    D、氧化钠是2个钠离子和一个氧离子构成，过氧化钠是由2个钠在和一个过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：2；
    解答：解：A、①和②生成等物质的量的产物，Na2O，Na2O2，需要金属钠物质的量相同，所以转移的电子数相同，故A正确；
    B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，故B错误；
    C、①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
    依据盖斯定律①×2-②得到Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=-317 kJ/mol，故C错误；
    D、①和②产物为Na2O，Na2O2，产物中的阴阳离子个数比均为1：2，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法，盖斯定律和反应定量计算应用，注意氧化钠和过氧化钠的结构分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1840年前后，瑞士科学家盖斯指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”．现已知在25℃、101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，写出表示这三种物质燃烧热的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
    ；
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
    ；
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ．
    并计算反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=
    -74.8kJ?mol-1
    -74.8kJ?mol-1
    ．
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    ①写出液态水转化为气态水的热化学方程式：
    H2O（l）═H2O（g）△H=
    △H1-△H2
    2
    H2O（l）═H2O（g）△H=
    △H1-△H2
    2

    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是
    △H1
    △H3
    △H1
    △H3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
    Y Y是地壳中含量最高的元素
    Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
    W W的一种核素的质量数为28，中子数为14
    （1）W位于元素周期表第
    三
    三
      周期第
    ⅣA
    ⅣA
       族；W的原子半径比X的
    大
    大
      （填“大”或“小”）．
    （2）Z的第一电离能比W的
    小
    小
      （填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称
    乙醇
    乙醇
    ．
    （3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是
    先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
    先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液
    ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是
    Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
    Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
    ．
    （4）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是
    2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
    2Al（s）+3O2（g）=Al2O3（s）△H=-1676kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．试回答：
    （1）E的电子式是
    ．
    （2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
    ．
    （4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    ．
    （5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
    ．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在25℃，101kPa时，1gC8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出48.40kJ热量．已知：H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ?mol-1．下列中的热化学方程式正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同B、常温下，2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应焓变一定大于零C、1mol硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热D、在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

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