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    【题目】下列说法中，正确的是

    A. KOH的摩尔质量是56g

    B. 一个碳原子的质量就是其相对原子质量

    C. 硫原子的质量就是硫的相对原子质量

    D. 摩尔质量的单位是g/mol时,氮气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量

    【答案】D

    【解析】A．摩尔质量单位为g/mol，KOH的摩尔质量是56g/mol，故A错误；B．相对原子质量是一个原子质量除以一个碳原子质量的得到，一个碳原子的质量不是其相对原子质量，故B错误；C．相对原子质量是一个原子质量除以一个碳原子质量的得到，硫原子的质量不是硫的相对原子质量，故C错误；D．摩尔质量的单位是g/mol时，在数值上等于它的相对分子质量，此时氮气的摩尔质量在数值上等于氮气的相对分子质量，故D正确；故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2O

    C. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    D. 用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中对生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

    A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

    B. pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

    C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

    D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一块非常独特的手表，用H~Mg 12种元素分别表示1：00~12：00，关于此表的下列说法中不正确的是

    A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物

    B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物

    C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物

    D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除氮氧化物、二氧化硫等物质造成的污染是目前研究的重要课题。

    （1）燃煤烟气脱硫常用如下方法。

    ①用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫。涉及的部分反应如下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H1= + 8.0 kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=－566.0kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.6 kJ·mol-1

    则H2(g)还原SO2(g)生成S(g)和H2O(g)的热化学方程式为______________________。

    ②一氧化碳还原法：在绝热恒容的密闭容器中，反应2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)达到平衡时，下列说法正确的是____(填序号)。

    a．容器内气体的压强保持不变 b．分离出S，正反应速率减小

    若再充入一定量的CO2，反应的平衡常数不变

    ③用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=15，则溶液的pH为________。 (已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)

    （2）电解NO可以制备NH4NO3,其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为：____________，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是___________ 。

    （3）Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________。当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5 mol·L-1),此时S2-的浓度为_________________________

    （已知: Ksp(FeS)=6.3×10-18 ；Ksp(CuS)=6×10-36 ；Ksp(PbS)=2.4×10-28）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

    (1)硒、铬、锰元素中，________(填元素符号)元素基态原子核外未成对电子数最多。

    (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。

    (3)已知NN的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，则N2中的________

    键稳定（填“σ”或“π”）。

    Ⅱ.胆矾CuSO45H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下：

    (4)下列说法正确的是_______（填字母）。

    A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去

    (5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式__________________________；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上或实验室提纯以下物质的方法中不合理的是(括号内为杂质)

    A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

    B.苯(甲苯)：加入浓溴水，分液

    C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸馏

    D.乙酸乙酯(乙酸、乙醇)：加饱和碳酸钠溶液，分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) ＝ AgCl(s)= Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是

    A．光照时，电流由Y流向X

    B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2

    C．光照时，Cl－向Ag电极移动

    D．光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq)光Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（　　）

    A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D

    C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生

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