Question

5．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是④（填序号）．
①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中
④配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
⑤向溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明一定含有SO₄^2-
⑥检验红砖中的红色物质是否是Fe₂O₃的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液．

Answer 1

分析 ①氢氧化钠可与二氧化硅反应；
②根据化学药品的性质来判断灭火方法；
③量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程；
④俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小；
⑤能和盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀的除了SO₄^2-，还有Ag⁺；
⑥Fe₂O₃不溶于水．

解答 解：①瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故①错误；
②化学药品着火，像钠着火就不能用水或泡沫灭火器灭火，故②错误；
③量筒是流量式仪器，量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故③错误；
④俯视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故④正确；
⑤能和盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀的除了SO₄^2-，还有Ag⁺，故不能说明一定含有SO₄^2-，故⑤错误；
⑥Fe₂O₃不溶于水，故在水中不能电离出Fe³⁺，向滤液中滴加KSCN溶液无现象，故⑥错误．
故答案为：④．

点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、加热、检验等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及实验的严密性、可行性的评价，注意相关基础知识的学习，难度不大．