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    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
    B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生取代、氧化反应
    C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏或裂化得到
    D．糖类、蛋白质、脂肪都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物

    分析 A、植物油为高级脂肪酸甘油酯，属于烃的衍生物；
    B、乙醇与乙酸的酯化反应属于取代反应，乙酸燃烧属于氧化反应；
    C、石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通过煤的干馏获得；
    D、高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，大多数高分子都是由一种或几种单体聚合而成．

    解答 解：A、植物油为高级脂肪酸甘油酯，含有O元素，属于烃的衍生物，故A错误；
    B、乙醇氧化得到乙酸，乙酸与乙醇可以发生酯化反应（取代反应），二者均能燃烧，属于氧化反应，故B正确；
    C、石油的分馏不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烃，通过煤的干馏可得到苯，故C错误；
    D、糖类中的多糖属于高分子化合物，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故D错误，故选B．

    点评 本题考查有机物的性质及物质的鉴别，注意辨别相关的基本概念，利用物质的性质即可解答，较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如下：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8 kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=1．
    （4）下列叙述正确的是a（填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．容器①中，化学反应速率为：v（H2O）=$\frac{4}{V{t}_{1}}$mol/（L-min）
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）3CO2+5OH-═2CO32-+HCO3-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按图装置进行试验时，观察到电流指针发生偏转，B池中C2极区溶液变红，回答下列问题（C，C1，C2均为石墨电极）
    （1）A池正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，反应一段时间后，向Fe电极区滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，反应的离子方程式为3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
    （2）C2极区溶液变红的原因是水电离的H+反应生成H2，使C2极区C（OH-）增大，溶液变红
    （3）当C1极区产生1.12L气体（标准状况）时，B池的pH=14（此时B中溶液的体积为0.1L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．在28 g聚乙烯树脂中，含有的碳原子数目为2NA
    B．在合成28 g聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NA
    C．28 g聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NA
    D．28 g聚乙烯树脂中，含有的C-H键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有某种含有少量FeCl2杂质的FeCl3样品．现要测定其中铁元素的质量分数，实验采用下列步骤进行：
    ①准确称量mg样品（在2～3g范围内）；
    ②向样品中加入10mL 6mol•L-1的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；
    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加热使其反应完全；
    ④趁热迅速加入10%氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，将沉淀洗涤后，移至坩埚，灼烧、冷却、称重，并重复操作至恒重．
    试回答下列问题：
    （1）溶解样品时，要加入盐酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+水解．
    （2）加入氯水后，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的AC代替（填序号）．
    A．H2O2B．碘水   C．NaClO
    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是取少量洗涤液加入少量硝酸银溶液，如果不产生沉淀就说明洗涤干净．
    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为$\frac{70（{w}_{2}-{w}_{1}）}{m}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇在浓H2SO4和适当条件下发生脱水反应其产物可能有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，G不是稀有气体元素．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．
    （4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为2NaH+H2O=2NaOH+H2↑．
    （5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG2 Fe+2ZG，放电时，电池的正极反应式为Fe2++2e-=Fe，该电池的电解质为β-Al2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．11.5g  Na 与足量的水反应生成氢氧化钠和H2．请计算：
    （1）参加反应的钠的物质的量为多少 mol？
    （2）生成标准状况下氢气的体积为多少升？
    （3）把所得溶液稀释到500ml后溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（　　）
    A．二种B．三种C．四种D．五种

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