练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．图中为蒸馏装置；
    B．图中为焰色反应；
    C．图中为过滤装置；
    D．图中为蒸发装置．

    解答 解：A．蒸馏可分离互溶液体、但沸点不同的混合物，故A不选；
    B．焰色反应可检验某些金属元素，故B选；
    C．过滤可分离不溶性固体与液体，故C不选；
    D．蒸发可分离可溶性固体与液体，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列金属中，表面自然能形成致密的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（　　）
    A．金B．钠C．铁D．铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性，则下列试剂或方法不能将NO2和溴蒸气区别开的是（　　）
    A．向两种气体中加入适量水，振荡B．将两种气体分别通入AgNO3溶液中
    C．用湿润的淀粉KI试纸检验D．将两种气体分别通入FeCl2溶液中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体
    B．在一定条件下，反应N2+3H2?2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了lmol，则该反应的速率可表示为v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1
    C．强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强
    D．钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．用烧杯可以精确配制0.1mol/L的NaOH溶液
    B．用淀粉溶液检验某溶液中是否存在碘单质
    C．可利用丁达尔效应区分胶体与溶液
    D．用苯可以萃取溴水中的溴单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是（　　）
    A．玻璃B．陶瓷C．石英D．水泥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．放热的反应在常温下一定很容易发生
    C．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应不需要吸收外界能量
    D．是放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．一定温度下．在3个体积均为1.0L的恒容器密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3O g）达到平衡，已知Ⅰ中的反应经过40min后达到平衡，则下列说法正确的是（　　）
    容器　温度/k　物质的起始浓度/mol•L-1　CH3OH的平衡浓度/mol•L-1
    　c（H2）　　c（CO）　　c（CH3OH）　
    Ⅰ　400　0.20　0.10　00.080　
    Ⅱ　400　0.40　0.20　0
    Ⅲ　500　0　0　0.100.025
    A．Ⅰ中反应在0-40min内的平均速率为υ（H2）=0.0020mol•L-1•min-1
    B．达到平衡时，容器Ⅰ中的反应物转化率比容器Ⅱ中的大
    C．三个容器中反应的平衡常数关系为Ⅱ=Ⅰ＞Ⅲ
    D．达若起始时向容器Ⅰ中充入0.020molH2、0.010molCO和0.010molCH3OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如下：
    催化反应室中（压力2.0～10.0MPa，温度300℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    （1）催化反应室中的总反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）．该反应的△H=-246.1kJ/mol．催化反应室中采用300℃的反应温度，理由是保证催化剂的活性最大，提高化学反应速率．
    （2）已知：反应①在300℃时的化学平衡常数为0.27．该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将逆向进行（填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”）．
    （3）上述流程中二甲醚精制的实验操作名称为蒸馏．
    （4）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．该电池工作时，H+向正极移动（填“正”或“负”）；a电极的电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案