【题目】在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A. 将SO2通入水中 B. 火碱溶于水
C. 将HCl通入水中 D. 硫酸氢钠溶于水
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
B.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
C.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0
D.常温下,反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
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【题目】某电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池是以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液,其总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列说法正确的是
A.Zn为电池的正极
B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3e+5OH =FeO42-+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
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【题目】常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S2-、Cl-
B.无色透明的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl
D.常温下=1012的溶液:Fe2+、I-、NO、Cl-
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【题目】铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
(1)某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。指明使用镁条和氯酸钾的目的是 ______________________。
(2)某同学用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,溶液未见血红色。为测定该实验所得 “铁块”中铁元素含量,设计实验流程如图所示。
几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀时的pH | 7.5 | 2.8 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时的pH | 9.0 | 4.0 | 5 | 11 |
① 试剂A应选择________,试剂B应选择_______。(填序号)
A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H2O2溶液 D.氨水
② 写出反应Ⅱ的离子方程式_____________________。
③ 设计简单实验证明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4。
操作 | 预期现象 |
取少量M固体于试管中,向其中加入________________;观察。 | 固体完全溶解,溶液呈黄色。 |
继续向上述溶液中滴入_________________,振荡观察 | ______________________ |
④ 上述实验应灼烧至M质量不变,则能证明M质量不变的标志是____________。
⑤ 若最终红色粉未M的质量为12.0 g,则该“铁块”的纯度是_______。
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【题目】己知H元素有多种同位素。
(1)有H、D ()、T()三种原子,各自可形成双原子分子H2、D2、T2。
①标准状况下,它们的密度之比为___________。
②相同物质的量的三种单质中,质子数之比为______________。
③同温同压下,1L各单质气体中所含电子数之比为__________。
(2)36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________,它们分別与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是__________,质量之比是__________。
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【题目】长征2号火箭承担运载“神六”的使命,氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号(CZ2F)火箭的优良炸药。下列说法正确的是
A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3 B. 它们都是强还原剂
C. H、D、T之间互称为同素异形体 D. 它们都是强氧化剂
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【题目】下列转化中,碳原子间的连接形成未发生改变的是
A. 丙酮与HCN发生加成反应
B. 1,3-丁二烯生成聚1,3-丁二烯
C. 乙二醇与重铬酸钾溶液共热被氧化为乙二酸(HOOC-COOH)
D. 乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应
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【题目】常温常压下为无色液体,而且密度大于水的是( )
① 苯 ② 硝基苯 ③ 溴苯 ④ 四氯化碳 ⑤溴乙烷 ⑥ 乙酸乙酯
A. ①⑥ B. ②③④⑥ C. ②③④⑤ D. ③④⑤⑥
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