Question

过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同结果有O2生成；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同无O2生成。 据此设计如下实验操作进行判断。

实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

（1）请写出b的仪器名称 。

（2）试剂A可以选用 ，试剂B的作用是 。

（3）检查装置A的气密性的操作方法是 。

实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。

（4）提出假设：

假设1：反应后固体中只有Na2SO3，SO2未氧化；

则写出反应的化学方程式： 。

假设2：反应后固体中只有 ，SO2完全氧化；

则写出反应的化学方程式： 。

 

Answer 1

（1）圆底烧瓶

（2）浓硫酸、吸收多余的二氧化硫；

（3）关闭分液漏斗的活塞，用手捂或微热圆底烧瓶，若导管末端有气泡冒出，且停止加热后上升一段水柱，证明气密性良好；

（4）2SO2 +2Na2O2= 2Na2SO3+O2 SO2 +Na2O2= Na2SO4

【解析】

试题分析：（1）b仪器叫圆底烧瓶

（2）试剂A可以选用浓硫酸，干燥二氧化硫，试剂B的作用是吸收多余的二氧化硫；

（3）根据装置气密性的检查方法，装置A的气密性检查是：关闭分液漏斗的活塞，用手捂或微热圆底烧瓶，若导管末端有气泡冒出，且停止加热后上升一段水柱，证明气密性良好；

（4）只有Na2SO3，SO2未氧化，类似于二氧化碳与过氧化钠的反应，化学方程式为：2SO2 +2Na2O2= 2Na2SO3+O2，若二氧化硫完全氧化，则反应后的固体中一定只有Na2SO4，化学方程式为SO2 +Na2O2= Na2SO4

考点：考查仪器的名称，试剂的判断，装置的作用，气密性的检查，化学方程式的书写