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    【题目】比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系 (填“ > ”或“<”)。

    ①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1

    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 则ΔH1________ΔH2

    ②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2 则ΔH1_____ΔH2

    【答案】> <

    【解析】

    ①固体S燃烧时要先变成气态，过程吸热，气体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体产生热量多，但反应热为负值，故ΔH1>ΔH2；

    ②水由气态变成液态放出热量，所以生成液态水，放出的热量多，但反应热为负值，故ΔH1<ΔH2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如下图所示。下列说法正确的是

    A. 电极B连接电源正极

    B. A极区电解液为LiCl溶液

    C. 阳极反应式为：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

    D. 每生成1molH2，有1molLi+通过该离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示：

    回答下列问题：

    (1)进入分解池中主要物质是______；在合成塔中，若有4.4kgCO2与足量H2反应，生成气态的H2O和CH3OH，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：____________。

    (2)该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”：①____________；②________。

    (3)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0 mol H2，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

    ①催化剂效果最佳的是_______（填“催化剂I”．“催化剂Ⅱ”，“催化剂Ⅲ”）。b点v（正）______v（逆）（填“>”，“<”，“=”）。

    ②此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是___________。c点时该反应的平衡常数K=___________。

    (4)科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时的总反应方程式为_________________。

    (5)己知25℃时H2CO3的电离平衡常数为：Kal=4.4×10-7、Ka2=4.7×l0-ll，则反应：HCO3- +H2OH2CO3+ OH-的平衡常数K=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2为大气污染物，研究它的性质对环境治理具有重要意义。在铝基氧化铜作催化剂时，可利用天然气脱除二氧化硫，并回收单质硫（熔点为112.8℃，沸点为444.6℃）。

    （1）①装置中导管X的作用是：______________________________。

    ②用装置A制取SO2，则试剂的组合最好是_________（填字母）。

    a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3

    ③水与Al4C3在装置A中制取甲烷，其化学方程式为：_______________________________。

    （2）利用制得的CH4和SO2并结合B～G装置验证反应产物：CH4＋2SO22S＋CO2＋2H2O生成的单质S和CO2。

    ①B装置有三个作用，分别是_________、__________、__________。

    ②实验装置依次连接的合理顺序为B、_____________________（每个装置只用一次）。

    ③证明有CO2产生的现象为_____________________________。

    ④G装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为________。

    (2)要使溶液中只有Cl－和Br－，而没有I－，则此时Cl－和Br－的物质的量之比为________。

    (3)若要使溶液中只有Cl－，则通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1.01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为： ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）

    Ⅱ．（R，R’为烃基）

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称是__________。C中所含的官能团是________________。

    （2）C→D的反应类型是____________。E的结构简式为_________________。

    （3）D+G→光刻胶的化学方程式为________________________。

    （4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）

    ___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于放热反应H2 + Cl2 2HCl下列说法中正确的是

    A. 该反应中,化学能只转变为热能

    B. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

    C. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

    D. 断开1mol H-H键和1mol Cl-Cl键所吸收的总能量小于形成2mol H-Cl键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）

    ①31g白磷中含有1.5NA个P-P

    ②1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个

    ③标准状况下，22.4 L HF含NA个分子

    ④电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜

    ⑤标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

    ⑥加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA

    ⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA

    ⑧NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

    A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧

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