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    下列各分子中，所有原子都满足最外层8 电子结构的是
    A．CH4B．COCl2C．NO2D．PCl5
    B
    CH4中H 原子核外仅两个电子；NO2、PCl5分子中N、P原子超8电子；COCl2分子结构简式为：，可看出各原子均满足八电子要求。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1、同一周期内从左到右元素金属性的递变规律；
    2、同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律。
    实验方法（Ⅰ）
    		实验现象（Ⅱ）
    1．钠与冷水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。
    		A．产生白烟
    2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
    		B．反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧，溶液变成浅红色。与酸反应剧烈，产生大量气泡且可以燃烧
    3．镁带用砂纸打磨后在空气中燃烧
    		C．产生大量气泡、气体可以燃烧
    4．NaI溶液中加入溴水和CCl4
    		D．下层溶液变橙色
    5．镁带用砂纸打磨后与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞。镁带用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应。
    		E．浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动，溶液变成红色
    6．蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近
    		F．下层溶液变紫色
    7．NaBr溶液中加入氯水和CCl4
    		G．发出耀眼的强光，生成白色物质
    8．铝片用砂纸打磨后与2mol/L盐酸反应
    		H．生成淡黄色沉淀
    回答下列问题：
    (1) 从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（有几个填几个，不一定把空格填满）。
     
    		探究同一周期从左到右元素金属性的递变规律
    		探究同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律
    Ⅰ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    Ⅱ
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：
    元素的金属性：                     ，元素的非金属性：               。
    （3）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式                                   
    （4）上表（Ⅱ）中实验现象D反应的离子方程式                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
    请用化学用语回答：
    （1）推断B元素在元素周期表中的位置       ，写出C的单质的电子式            。
    （2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为         。
    （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是              。（用离子符号表示）
    （4）用电子式表示化合物E2F的形成过程                     。
    （5）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是（   ）
    A．元素原子半径大小呈现周期性变化
    B．元素原子量依次递增
    C．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
    D．元素的最高正化合价呈现周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的最外层有 2 个电子, 该元素（     ）
    A．一定是金属元素B．一定是He
    C．一定是ⅡA 族元素D．无法确定属于哪类元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

    （1）下列      （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
    ①a、c、h ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
    （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
    原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）
     
    		锂
    		X
    		Y
    失去第一个电子
    		519
    		502
    		580
    失去第二个电子
    		7 296
    		4 570
    		1 820
    失去第三个电子
    		11 799
    		6 920
    		2 750
    失去第四个电子
    		 
    		9 550
    		11 600
    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                    。
    ②表中X可能为13种元素中的       （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式 　　　　　 。
    ③Y是周期表中      族的元素。
    ④以上13种元素中，     （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
    （3）g元素原子基态时的核外电子排布式为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素肯定是
    A．金属元素B．稀有气体元素
    C．非金属元素　D．无法确定为哪一类元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    P轨道电子云形状正确的是
    A．球形对称B．圆形对称
    C．极大值在x、y、z轴上的纺锤形D．互相垂直的花瓣形

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列气态氢化物中最稳定的是
    A．CH4B．HClC．H2SD．SiH4

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