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    【题目】下列说法正确的是

    A.钠在空气中燃烧只生成白色固体B.钠在氯气中燃烧呈现苍白色火焰

    C.SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色D.铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

    【答案】D

    【解析】

    A. 钠在空气中燃烧生成过氧化钠，是淡黄色固体，故A错误；

    B. 钠在氯气中燃烧生成大量白烟，不会出现苍白色火焰，故B错误；

    C. 二氧化硫不能漂白紫色石蕊试液，故SO2只能使紫色石蕊试液变红，故C错误；

    D. 铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟，故D正确；

    故答案选D。

    练习册系列答案
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    【题目】席夫碱类化合物在催化、药物等方面用途广泛．某种席夫碱的合成路线①如下：

    （1）Ⅰ的分子式为 ， 1molV完全燃烧至少需要消耗 mol O2；
    （2）Ⅲ与NaOH水溶液共热反应，化学方程式为
    （3）IV发生聚合反应生成的高分子化合物的结构简式为
    （4）结合合成路线①，分析以下合成路线②：X的结构简式为 ， Z的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两分子乙炔反应得到乙烯基乙炔(CH2===CH—C≡CH)，该物质是合成橡胶的重要原料，下列关于该物质的判断错误的是( )

    A．该物质既是H2C===CH2的同系物，又是HC≡CH的同系物

    B．该物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色

    C．该物质与足量的H2加成后，只能生成一种物质

    D．该物质经加成、加聚反应后的产物是氯丁橡胶()的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
    （1）图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是；
    某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是 ．

    （2）某有机物的结构简式如图：
    ①当其和反应时，可转化为 ．
    ②当其和反应时，可转化为 ．
    ③当和反应时，可转化为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学知识可以帮助解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是

    A.胃酸过多的病人，可以服用碳酸氢钠来中和胃酸

    B.明矾有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒

    C.溴化银见光易分解，是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分

    D.Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式，一定不正确的是．（ ）
    A.实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B.H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C.铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO ═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D.NaHCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液反应：HCO +Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+
    B.粗硅 SiCl4 Si均能一步实现
    C.33gCH≡C﹣CH=CH﹣CH3中所含的π键数、12g石墨中所含的碳碳键数均为1.5mol
    D.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+ ， 可能含有K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是 ( )

    A．(H2O)n是一种新的水分子

    B．(H2O)n仍保留着水的化学性质

    C．1 mol(H2O)n中有2个氢键

    D．1 mol(H2O)n中有4 mol氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：

    (1)HA的电离平衡常数K＝_____________。

    (2)升高温度时，K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的_____________倍。

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