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    1．中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔医学奖．她研究的青蒿素、双氢青蒿素在寄生虫疾病治疗方面取得了伟大成就．下列有关说法正确的是（　　）
    A．青蒿素的化学式为C15H20O5
    B．青蒿素转化为双氢青蒿素是氧化反应
    C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环
    D．青蒿素、双氢青蒿素分子内均含有7个手性碳原子

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．青蒿素转化为双氢青蒿素时和氢气发生加成反应，也是还原反应；
    C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环，3个六元环；
    D．青蒿素手性碳原子如，所以有7个；双氢青蒿素分子内含有8个手性碳原子．

    解答 解：A．青蒿素的化学式为C15H22O5，故A错误；
    B．青蒿素转化为双氢青蒿素时和氢气发生加成反应，也是还原反应，故B错误；
    C．青蒿素、双氢青蒿素分子内各含有2个七元环，3个六元环，故C正确；
    D．青蒿素手性碳原子如，所以有7个；双氢青蒿素分子内含有8个手性碳原子，比青蒿素中多连接羟基的碳原子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，难点是判断手性碳原子个数，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验的操作、现象和原理，正确的是（　　）
    ①酒精着火时可用水扑灭；
    ②容量瓶上标识有温度、浓度、容量、刻度线；
    ③可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体；
    ④不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，然后再用稀NaOH溶液冲洗
    ⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
    ⑥用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏
    ⑦萃取时振荡的操作如图．
    A．②④⑤B．③⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质分类或归类正确的是（　　）
    ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银
    ②化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD
    ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银
    ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨
    ⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧．
    A．①③B．③④C．②③D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期．A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和．回答下列问题：
    （1）D元素的原子结构示意图为，E元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5s4s1．
    （2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是H2O2分子与水分子间能形成氢键，A2B2分子是否为手性分子是（填“是”或“否”）．
    （3）E的原子半径为rcm，摩尔质量为Mg．mol-1，阿伏伽德罗常数值为NA，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为8，其晶体密度为$\frac{3\sqrt{3}M}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g．cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知溶液中存在较大量的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量共存的离子组为（　　）
    A．Na+、CH3COO-、NH4+B．Mg2+、Ba2+、Br-
    C．Cu2+、Cl-、I-D．K+、Cl-、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）下列实验方法合理的是AD．
    A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵
    B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
    C．实验室制取Al（OH）3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
    D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
    （2）将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应．生成气体在标准状况下的体积是4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
    B．从1L 0.5mo1/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol/L
    C．0℃时，1molC12的体积约为22.4L
    D．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
    （1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）N，基态E原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2．
    （2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是H2O（填分子式），原因是水分子间存在氢键．
    （3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为C60，原子晶体的名称是金刚石；A的一种单质为层状结构的晶体（如图甲），其原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）①化合物DC2的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为3．
    ②用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO${\;}_{4}^{-}$+2H2O═2Mn2++5SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+．
    （5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图乙所示，X的化学式为ZnS，E的配位数为4；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

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