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3.某同学用12mol•L-1的浓盐酸配制100mL 1.0mol•L-1的稀盐酸,并进行有关实验.请回答下列问题:
(1)需要量取浓盐酸8.3mL.
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)AE.
A.药匙     B.胶头滴管      C.玻璃棒      D.烧杯   E.天平
除上述仪器外,完成实验还缺少的仪器是100ml容量瓶 10mL量筒.
(3)若实验遇下列情况,溶液的浓度偏高的是BD
A、加水定容时越过刻度线            B、定容时俯视刻度线
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理  D、溶解后没有冷却直接转移并定容.

分析 (1)依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓盐酸的体积;
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器;
(3)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响,依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析.

解答 解:(1)设需要浓盐酸的体积为V,依据稀释过程中溶质的物质的量不变得:12mol•L-1×V=100mL×1.0mol•L-1,解得V=8.3mL;
故答案为:8,3;
(2)配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤:计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等,需要的仪器有:10mL量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶,不需要的仪器:药匙、天平;还缺少的仪器:100ml容量瓶 10mL量筒;
故答案为:AE,100ml容量瓶 10mL量筒;
(3)A、加水定容时越过刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏小,故A不选;
B、定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,故B选;
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理,对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响,溶液的浓度不变,故C不选;
D、溶解后没有冷却直接转移并定容,没有冷却,导致冷却后配制的溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大,故D选;
故选:BD.

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析,熟悉配制过程和原理是解题关键,注意误差分析的方法与技巧,题难度不大.

练习册系列答案
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13.两种气态烃以任意比例混合,在120℃时将1L该混合烃跟9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中符合此实验结果的是(  )
A.C2H4、C2H2B.CH4、C2H6C.CH4、C2H4D.C2H2、C3H6

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14.向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B,产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如图所示:
(1)当加入110mLB溶液时,溶液中的沉淀是BaSO4、Fe(OH)3(填化学式).
(2)溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是1:1.当B溶液加到90mL~100mL这一段时间中,所发生的离子反应方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(3)将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度(c)填入下表中.
溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3
c/mol•L-1

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11.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯火焰上加热,看到铜丝表面变黑,再迅速插入盛有乙醇的试管中,看到铜丝表面变红色;反复多次后,试管中生成有特殊气味的物质,反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;乙醇中官能团的名称为羟基.

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18.下列说法正确的是(  )
A.丙烷具有同分异构体
B.C2H4是最简单的烯烃
C.CH2Cl2的结构有2种说明CH4是正四面体分子
D.因为乙烷不具有同分异构现象,所以二氯乙烷也不具有同分异构现象

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8.按要求完成下列各小题:
(1) 的系统命名是:2,6-二甲基辛烷
(2)的键线式是
(3)3-甲基-2-戊烯的结构简式是CH3CH=C(CH3)CH2CH3
(4)2,3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式是CH3CH(CH3)CH(CH3)CH(CH2CH3)CH2CH3

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15.化学就在你身边.
(1)图1是家庭饮水机中净化水的装置,其中起吸附作用的物质是活性炭;图中净化水的方法是过滤和吸附.
(2)图2是家用豆浆机,其制作材料中属于属于金属或合金的是c、e(填物质编号,下同),属于有机合成材料的是b、d.

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12.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4  ②甲基红4.4~6.2  ③酚酞8.2~10).试回答:
(1)在25℃时,1L水中约能溶解0.01g碳酸钡,则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=2.58×10-5(2.5×10-9~2.6×10-9均可).
(2)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,应选用酚酞指示剂,理由是酚酞的变色在碱性范围内,此时只有NaOH与HCl反应,BaCO3不与HCl反应(或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂,则会有部分BaCO3跟盐酸反应,其所消耗的盐酸的量偏大,从而使测定结果偏高);判断到达滴定终点的实验现象是溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点.
(3)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol•L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如下:
实验编号V(烧碱溶液)/mLV(HCl)/mL
初读数末读数
120.000.0031.00
220.001.0032.04
320.001.1032.18
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为31.08 mL;依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为62.08%.(小数点后保留两位数字)
②滴定时的正确操作是左手控制活塞,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化.
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是BC
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗  B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失     D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.下面关于碱金属的描述错误的是(  )
A.钠钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
B.钾的单质、钾的氧化物、钾的氢氧化物及钾盐,它们在焰色反应中均呈紫色
C.密度:Li<Na<K<Rb<Cs
D.熔沸点:Li<Na<K<Rb<Cs

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