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【题目】已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加人KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 0-a段发生反应:3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+

B. a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C. b~c段反应:氧化产物为I2

D. 当溶液中I-与I2的物质的量之比为5 : 1时,加入的KIO3为1.lmol

【答案】D

【解析】还原性HSO-3>I-,所以首先发生:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,继续加入NaIO3,由于氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2。A、根据以上分析可知0~a段发生反应:3HSO3-+ IO3-=3SO42-+I-+3H+,A正确;B、a点碘酸钠的物质的量是0.4mol,根据碘酸钠和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗NaHSO3的物质的量=×3=1.2mol,则a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol,因此a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol,B正确;C、根据以上分析可知b~c段反应:IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,氧化产物为I2,C正确;D、根据反应IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+,3mol NaHSO3的溶液消耗NaIO3溶液的物质的量为1mol,生成碘离子的量为1mol,设生成的碘单质的物质的量为n,则根据反应IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,消耗的NaIO3的物质的量为mol,消耗碘离子的量为mol,剩余的碘离子为(1-)mol,当溶液中n(I-):n(I2)=5:1时,即(1-)mol:nmol=5:1,故n=0.15mol,故加入的n(NaIO3)=1mol+mol=1mol+0.05mol=1.05mol,D错误,答案选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v= v(NO2)消耗=kc2(NO2 )v= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= kc2 (NO)·c(O2 )k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是

容器编号

物质的起始浓度(mol·L-1)

物质的平衡浓度(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

I

0.6

0

0

0.2

II

0.3

0.5

0.2

0

0.5

0.35

A. 达平衡时,容器I与容器中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时,容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 达平衡时,容器NO的体积分数小于50%

D. 当温度改变为 T2时,若 k=k,则 T2<T1

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【题目】一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应:PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)

编号

温度(℃)

起始物质的量
(mol)

平衡物质的量
(mol)

达到平衡所需时间
(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)


320

0.40

0.10

0.10

t1


320

0.80



t2


410

0.40

0.15

0.15

t3

下列说法正确的是

A.平衡常数K:容器>容器

B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器<容器

C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)mol·L1·s1

D.起始时向容器中充入PCl50.30 molPCl3 0.45 molCl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行

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【题目】A.

光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料,采用醇热法制得。

(1)Ni2+基态核外电子排布式为__________________

(2)NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________________

(3)硫脲C原子轨道的杂化类型为__________________

1 mol硫脲中含有键的数目为____________mol。

钛的一种氟化物晶胞结构如右图所示,其化学式为____________

(5)甘油(丙三醇)具有保持水分的功效,其主要原因是____________

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【题目】工业生产以NH3CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为: 2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O (l)

1T1℃时,在2L的密闭容器中充入NH3CO2模拟工业生产,若原料气中的NH3CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,如图是CO2平衡转化率(α)与氨碳比(x)的关系。其它条件不变时,α随着x增大而增大的原因是__________________.

2x=2,上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化,若起始的压强为P0KPa,测得平衡体系压强变为起始时的。反应结束后,分离得到90g尿素。

试计算该反应的平均速率υ(CO2)=________________,该反应的平衡常数K=___________,达到平衡后NH3的物质的量浓度为______________

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【题目】实验室制取下列气体,所用药品正确的是 ( )

A. 用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2

B. H2O2溶液和MnO2制取O2

C. 用铁与浓硫酸反应制取氢气

D. 用氯化铵加热分解制取氨气

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【题目】已知钍 Th的原子可发生下列放射性变化: Th→ X+ He,生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子,下列对X的推断错误的是(
A.X的氢氧化物是一种强碱
B.X元素位于第六周期
C.X的碳酸盐难溶于水
D.X的最高化合价为+2价

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【题目】如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置,下列说法错误的是(
A.如果将硫酸换成橙汁,导线中不会有电子流动
B.氢离子在铜片表面被还原
C.锌是负极,电子从锌片经导线流向铜片
D.装置中存在化学能→电能→光能”的转换

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【题目】符合如图所示的转化关系,且当X、Y、Z的物质的量相等时,存在焓变H=H1+H2。满足上述条件的X、Y可能是

C、CO S、SO2 Na、Na2O AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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