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    关于如图所示装置的下列叙述，正确的是（　　）
    A、电流方向是从锌片经导线流向铜片
    B、锌是阳极，锌片上有大量气泡产生
    C、铜离子在铜片表面被氧化，质量逐渐增大
    D、盐桥作用主要是离子通道和保持溶液电中性
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：由图可知，Zn为负极，Cu为正极，电子由负极流向正极，正极上铜离子得到电子，以此来解答．
    解答： 解：A．电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故A错误；
    B．锌是负极，锌片溶解，故B错误；
    C．铜离子在铜片表面得到电子被还原，质量逐渐增大，故C错误；
    D．盐桥作用可形成闭合回路，使离子移动到两个烧杯中，则作用为主要是离子通道和保持溶液电中性，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握Cu、Zn原电池的工作原理、正负极及电极反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    外围电子排布为4d105s1的元素在周期表中应位于（　　）
    A、第4周期ⅠB族
    B、第5周期ⅠB族
    C、第5周期ⅡB族
    D、第5周期ⅢB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度．选择
     
    仪器（填酸式滴定管或碱式滴定管）将标准液NaOH放在锥形瓶中，用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断为：
     
    ．
    （2）25℃时，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示．（友情提醒：醋酸钠溶液呈碱性）
    ①原溶液中：c（NaOH）=
     
    mol?L-1
    ②在B点处：c（CH3COO-）
     
    c（Na+）（填＞、＜、=）
    ③a
     
     12.5 （填＞、＜、=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（　　）
    A、X的能量一定高于M
    B、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
    C、Y的能量一定高于N
    D、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、铁制品上电镀锌时，理论上电镀液ZnCl2需要不断更换
    B、钢铁设备与外加直流电源的正极相连可以防止钢铁腐蚀
    C、甲烷燃料（KOH）电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D、粗铜精炼过程中，电路中每通过2mol电子，阳极就会溶解64g铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中错误的是（　　）
    A、同一原子中一定没有能量相同的电子
    B、6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则
    C、电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
    D、电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    B、从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度为1 mol/L
    C、配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
    D、中和100 g 19.6%的H2SO4溶液，需要NaOH 4 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无土栽培技术研究配制一种营养液，此1L营养液中含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体来配制，则每升溶液中需三种固体的物质的量依次为（　　）
    A、0.32mol、0.5mol、0.12mol
    B、0.02mol、0.64mol、0.24mol
    C、0.64mol、0.02mol、0.24mol
    D、0.16mol、0.5mol、0.24mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，科学家已成功合成了少量H3，有关H3的说法正确的是（　　）
    A、H3和H2互为氢元素的两种核素
    B、H3是氢元素的一种同位素
    C、相同体积的H3和H2气体所含分子数比为1：1
    D、H3的摩尔质量是3 g?mol-1

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