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    某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A、铜棒为负极
    B、锌棒发生还原反应
    C、电子从铜棒经外电路流向锌棒
    D、锌棒质量减轻
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
    解答： 解：A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，故A错误；
    B．锌失电子发生氧化反应而作负极，故B错误；
    C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；
    D．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减轻，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
    B、用CO2合成聚碳酸醋可降解塑料，实现“碳“的循环利用
    C、“天宫一号“使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    D、为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水由于受到有机物污染而造成富营养化，使水中鱼类大批死亡，鱼类死亡是因为（　　）
    A、藻类大量繁殖，抢走了鱼类的营养
    B、水中缺氧，窒息而死
    C、水中氧气过多
    D、水中含有有毒的金属元素过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
    B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
    C、0.1 mol?L-1 FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-
    D、0.1 mol?L-1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是（　　）
    A、甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯
    B、丙烯、甲烷、乙炔、乙烯
    C、苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
    D、苯乙烯、苯酚、乙苯、二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．
    （1）一定条件下，将少量的镁粉与足量极稀的硝酸充分反应，完成并配平下列化学方程式：□Mg+□HNO3═□□+□NH4NO3+□H2O
    （2）为了测定某镁铝合金中两种金属的物质的量之比，某同学取一定量镁铝合金与足量极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
    试回答下列问题：
    ①逐滴加入1mol?L-1的氢氧化钠溶液的定量玻璃仪器为
     
    ．图中OC段发生反应的离子方程式为
     
    ．
    ②由上述图形分析可知，溶液中结合OH-能力最强的阳离子是
     
    （填离子符号，下同）、最弱的阳离子是
     
    ．
    ③通过上图数据计算知：合金中两种金属的物质的量之比n（Mg）：n（Al）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（　　）
    A、0.50 mol?L-1盐酸，0.50 mol?L-1NaOH溶液，100 mL量筒1个
    B、0.50 mol?L-1盐酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，100 mL量筒2个
    C、0.50 mol?L-1盐酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，50 mL量筒1个
    D、0.50 mol?L-1盐酸，0.55 mol?L-1NaOH溶液，50 mL量筒2个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（　　）
    A、某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐
    B、无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3
    C、无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-
    D、无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.27gNaHCO3和Na2CO3?10H2O组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中C（Na+）=0.2mol?L-1，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（　　）
    A、0.84g
    B、1.06g
    C、1.43g
    D、2.27g

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