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    一定量的乙醇在氧气不足情况下燃烧，得到CO、CO2和水，其中水的质量为10.8g，则生成CO、CO2的总质量是（　　）
    A、11.2g
    B、17.6g
    C、在11.2g和17.6g之间
    D、大于17.6g
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，根据n=
    m
    M
    计算水的物质的量，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，根据原子守恒计算CO、CO2的总的物质的量，利用极限法结合m=nM计算CO、CO2的总的质量范围．
    解答： 解：由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为10.8g，其物质的量为
    10.8g
    18g/mol
    =0.6mol，则n（H）=0.6mol×2=1.2mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO2的总的物质的量为
    1.2mol
    3
    =0.4mol，
    若只有CO，其质量为0.4mol×28g/mol=11.2g，若只有CO2，其质量为0.4mol×44g/mol=17.6g，
    故生成CO、CO2的总质量在11.2g和17.6g之间，
    故选C．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，根据乙醇的化学式确定CO、CO2的总的物质的量与氢原子关系是关键．
    练习册系列答案
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    （1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的
     
    ，该装置使用的玻璃仪器有
     
    ．

    （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl-和NH4+，实验室鉴定Cl-所选用的试剂是
     
    、
     
    ，鉴定另一种杂质离子的方法是
     
    ．
    （3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为
     
    ，请你设计一个简单的实验方案，判断碳酸氢钠晶体受热分解后所得固体中是否仍然含有碳酸氢钠：
     
    ．

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    碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
     
    ．
    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、
     
    、
     
    ．
    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是
     
    ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与
     
    在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
    （2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaS04?yH20）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO4 
     加热 
    .
     
    2CaO+2S02↑+O2↑．
    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是
     
    （填“t1”、“t3”或“t5”）．
    ②t4～t5时间段固体的化学式为
     
    ．
    ③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
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    ，D的名称
     
    ，C的原子结构示意图
     
    ；
    （2）用电子式表示B、F形成的化合物的过程：
     
    ；
    （3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
     
    ．

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