Question

3．在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来．
（1）NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-．从物质分类的角度考虑，NaHSO₄属于C
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
（2）最先检验出来的固体物质是BaCO₃，利用它又可直接检验出的固体物质是NaHSO₄．
（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是：2NaHSO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O、BaCl₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaCl+HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂SO₄+2NaCl．

Answer 1

分析 NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固体四种物质中只有碳酸钡是白色沉淀，所以最先检验出来的固体物质是碳酸钡沉淀，由于NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，溶液呈酸性，能与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，有气体放出的是硫酸氢钠，所以利用它又可直接检验出的固体物质是硫酸氢钠，然后可用硫酸氢钠鉴别碳酸钠、氯化钡，生成沉淀的为氯化钡，生成气体的为碳酸钠，以此解答该题．

解答 解：（1）NaHSO₄在水中会解离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-，有酸根离子、金属阳离子，所以NaHSO₄属于盐，故答案为：C；
（2）只在水的作用下就可以鉴别出来的是BaCO₃，因为BaCO₃不溶于水；其余均溶于水；利用它又可直接检验出的固体物质是NaHSO₄，因为NaHSO₄溶液显酸性，加入BaCO₃有气体生成，其余与BaCO₃不反应，故答案为：BaCO₃；NaHSO₄；
（3）再用NaHSO₄鉴别剩余2种物质，取部分溶于水的NaHSO₄溶液分别加到剩余2种物质的部分溶液中，有气体放出的是Na₂CO₃，化学方程式为2NaHSO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；有白色沉淀产生的是BaCl₂，化学方程式为BaCl₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaCl+HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂SO₄+2NaCl，故答案为：2NaHSO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；BaCl₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaCl+HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2HCl或BaCl₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+H₂SO₄+2NaCl．

点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．