Question

（7分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol N₂合成氨反应的=______________。                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

(2) 现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol

②3Fe₂O₃(s)+ CO(g) ＝2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol

则CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式为         。

 

Answer 1

【答案】

（1） 放热(2分)；－93KJ/mol   (2分)

（2）CO (g)＋FeO(s)= Fe(s)+ CO2 (g)   △H=－218KJ/mol   (3分)

【解析】

试题分析：（1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能945kJ/mol+3×436KJ/mol-6×391kJ/mol=－93KJ/mol ，通过计算反应的△H大于0为放热反应。（2）所以热化学方程式为-①-②-2×③，即CO (g)＋FeO(s)= Fe(s)+ CO2 (g)，△H做相应的计算，△H=－218KJ/mol。

考点：热化学方程式的书写，反应热的计算

点评：本类题型注意盖斯定律的应用。属于简单题。