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    将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
    ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④
    由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；
    ③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为A．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
    ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液阴离子个数的大小顺序是（忽略溶液体积的变化）（　　）
    ①Na2O     ②Na2CO3       ③NaCl．
    A、①=②=③B、①＞②＞③C、①=②＞③D、①＞②=③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
     
    ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是
     
    ；
    （3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
     
    ；
    （4）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠
     
    g．
    （5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
     
    （忽略溶液体积变化）．计算并确定该钠-钾合金的化学式为
     
    （列出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

    ①Na2O2　　　　　　 ②Na2O　 ③Na2CO3　　 ④NaCl

    A.①>②>③>④　　　　　　　　　　　　 B.①>②>④>③

    C.①=②>③>④　　　　　　　　　　　　 D.①=②>③=④

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    科目：高中化学 来源：2010年高考试题理综化学部分（安徽卷） 题型：选择题

    将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

    ①Na2O2           ②Na2O           ③Na2CO3         ④NaCl

    A. ①>②>③>④                   B. ①>②>④>③

    C. ①=②>③>④                   D. ①=②>③=④ 

     

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