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15.选择下列实验方法分离、提纯物质,将相应的字母填在横线上.
A.萃取、分液法    B.加热分解    C.结晶法   D.分液法    E.蒸馏法    F.过滤法
(1)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C.
(2)分离水和汽油的混合物D.
(3)分离饱和食盐水与泥沙的混合物F.
(4)分离相溶的CCl4(沸点76.75℃)和甲苯(沸点110.6℃)的混合物E.
(5)除去生石灰中的少量碳酸钙B.
(6)从饱和碘水中提取碘,并获得碘晶体AE.

分析 (1)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同;
(2)水和汽油分层;
(3)泥沙不溶于水;
(4)二者互溶,但沸点不同;
(5)碳酸钙高温分解生成CaO;
(6)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂.

解答 解:(1)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同,则选择结晶法分离,故答案为:C;
(2)水和汽油分层,则选择分液法分离,故答案为:D;
(3)泥沙不溶于水,则选择过滤法分离,故答案为:F;
(4)二者互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离,故答案为:E;
(5)碳酸钙高温分解生成CaO,则高温分解可除杂,故答案为:B;
(6)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则加有机溶剂萃取、分液后蒸馏可得到碘,故答案为:AE.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的综合应用,题目难度不大.

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5.PH3是一种无色、有剧毒的气体,其分子结构和NH3相似,下列判断正确的是(  )
A.N-H的键长比P-H的键长短,所以PH3的沸点比NH3
B.PH3分子的立体构型是三角锥形,与NH3互为等电子体
C.PH3分子是极性分子,极易溶于水,因为它与水分子间存在氢键
D.NH3比PH3稳定,因为NH3分子间存在氢键

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6.物质A~E在水中电离产生下列离子:
阳离子NH4+ H+ Na+
阴离子  OH-CH3COO-  SO42-
常温下将各物质的溶液从1ml稀释到1000ml,PH的变化关系如图所示,期中A和D反应生成E.请回答下列问题
(1)根据PH的变化关系,写出下列物质的化学式:BNaOH DCH3COOH
(2)写出A与C反应的离子方程式NH3+H+=NH4+
(3)25℃时0.1mol/L的NH4Cl溶液的PH=a,则NH4Cl溶液中c(H+)-c(NH3•H2O)=c(OH-)(用含a的关系式表示)
(4)H2SO4的酸式盐NH4HSO4,在NH4HSO4溶液中加入NaOH使溶液呈中性,则溶液中各离子浓度大小顺序为C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)=C(OH-).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.标准状况下,22.4LH2O(g)含有的分子数约为NA
B.常温常压下,5.85g NaCl含有的Na+离子数为0.1 NA
C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.1L物质的量浓度为0.5mol•/L的CH3COOH溶液中,含有CH3COOH个数为0.5NA

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10.实验室用自来水制取蒸馏水可以采用的实验装置是(  )
A.B.
C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.下列事实中,能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是bd
a.亚硫酸受热时易分解
b.相同条件下,等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c.亚硫酸溶液可使品红溶液褪色,而氢硫酸不能
d.常温下,浓度均为0.1mol/L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5.

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7.对下列物质:①H2SO4、②CaO、③NaOH、④熔融BaSO4、⑤盐酸、⑥SO2、⑦氨水、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类(填写序号)
电解质:①②③④; 能导电的:④⑤⑦⑨⑩.

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4.当前环境问题,如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等,已成为世界各国普遍关注和研究的问题.请用序号回答:
(1)导致酸雨的主要气体是③.  ①N2;②CO2③SO2
(2)使臭氧层受到破坏的主要气体是①. ①氟氯代烷;②H2③二氧化碳
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5.以下物质:①NH3  ②CaCO3③蔗糖  ④饱和食盐水 ⑤H2SO4  ⑥Cu.属于电解质的有②、⑤(填序号).

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