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    17．有关阿佛加德罗常数（NA），下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol SiO2晶体中，含有2NA个Si-O共价键
    B．常温下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
    C．0.2 mol Cl2溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2NA
    D．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5NA

    分析 A．根据1mol二氧化硅晶体中含有4mol硅氧键进行判断；
    B．二氧化碳和N2O的摩尔质量都是44g/mol，分子中都含有3个原子；
    C．氯气溶于水中，只有部分氯气与水反应生成次氯酸和盐酸；
    D．标准状况，四氯化碳的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量．

    解答 解：A．1mol二氧化硅晶体中含有4mol硅氧键，含有4NA个Si-O共价键，故A错误；
    B．4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，所含有的原子数为0.3NA，故B正确；
    C．氯气与水的反应中，只有少量的氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，无法计算溶液中转移的电子数，故C错误；
    D．标况下四氯化碳不是气体，题中条件无法计算四氯化碳的物质的量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下四氯化碳、水、乙醇等不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算物质的量或者体积；要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的判断依据是看反应前后元素化合价是否发生变化
    B．根据是否只含一种元素将物质分为纯净物和混合物
    C．根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
    D．根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是（　　）
    选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论
    A滴有KSCN的FeC12溶液变红C12具有还原性
    B滴有石蕊的NaOH溶液褪色C12具有酸性
    C紫色石蕊溶液先变红后褪色C12具有漂白性
    DKI淀粉溶液变蓝C12具有氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等．它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁．下列叙述不正确的是（　　）
    A．R的氢化物可以既有极性键又有非极性键
    B．常温下丁的浓溶液可用T单质所制的容器来盛装
    C．丁的浓溶液与Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1：2的两种气体
    D．甲、乙、丙、丁受热均易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1.85，pKa2=7.19．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
    B．b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
    C．c点所得溶液中：c（Na+）＜3c（$HS{{{O}_{3}}^{-}}_{\;}$）
    D．d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语或表达正确的是（　　）
    A．三硝酸纤维素脂B．硬酯酸钠
    C．硝酸苯的结构简式：D．NaCl晶体模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O3?3O2，O3?O+O2．粒子X能加速O3的分解：X+O3═XO+O2；XO+O═X+O2（X=Cl、Br、NO等）．已知：2O3（g）?3O2（g）△H=-144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076．下列说法不正确的是（　　）
    A．
    O3转变为O2能量曲线可用图表示
    B．O3转变为O2为氧化还原反应
    C．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂
    D．t℃时，3O2（g）?2O3（g），K′≈3.33×10-77

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应
    （1）称取铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要确认其中是否含有Fe2+，应选择加入的试剂为d （选填序号）
    a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g．据此推知气体Y 中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （2）气体Y中 还有H2的原因是浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气．
    （3）装置A中试剂的作用是除去混合气体中的SO2，反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    （4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊．
    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．高纯度镍是许多有机反应的催化剂．某化学课题组拟以电镀废液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：

    注：Ni（OH）2开始沉淀时的pH=7．
    （1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
    （2）加入NiCO3的目的是调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3+完全变成Fe（OH）3沉淀而除去
    （3）在实验室中灼烧所使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳
    （4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
    方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥．
    方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍．
    制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点．
    方案1：操作简便、节省原料、实验安全．
    方案2：产品纯度较高．
    （5）方案2所用的氢气可以选用下列装置中的BD来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置FH．
    （6）装置D中导管a的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下．

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