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    已知下列热化学方程式：
    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1
    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1
    则反应2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（   ）
    A．-488.3 kJ·mol-1B．-244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1
    A
    根据盖斯定律可知，（2）×2＋（3）×2－（1）即得到2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)，所以反应热是－393.5 kJ?mol-1×2－285.8kJ·mol-1×2＋870.3 kJ?mol-1＝－488.3 kJ·mol-1。答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是
    A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气) △H1 2H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)△H2
    B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)△H1 S(固)+O2(气)＝SO2(气)△H2
    C．C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气)△H1C(固)＋O2 (气)＝CO2(气)△H2
    D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气) △H11/2H2(气) +1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是
    A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
    B．S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<b
    C．1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
    D．16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)1836年，俄国籍瑞士化学家盖斯提出了化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间步骤无关。按此规律，结合下述反应的热化学方程式，回答问题。
    已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol
    ②NH3(g)===NH3(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol
    ③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol
    ④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol
    ⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)　ΔH＝？
    则第⑤个热化学方程式中的反应热是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法正确的是（   ）
    A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多
    B．1mol碳和2mol碳的燃烧热不相同
    C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
    D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式的书写或描述正确的是
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
    B．热化学方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H="-1256" kJ·mol-1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol-1
    C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1
    D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　)
    A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
    B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)
    C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反应热)
    D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（   ）
    A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2
    C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ/mol
    D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度下，N2和H2 反应生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(       )[忽略能量损失]
    A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能确定

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