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    【题目】下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）
    A.质子数为17、中子数为20的氯原子： Cl
    B.氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
    C.氯分子的电子式：
    D.氯化氢的结构式：H﹣Cl

    【答案】CD
    【解析】解：A．质子数为17、中子数为20的氯原子质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故A错误；
    B． 为氯原子结构示意图，氯离子的最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的离子结构示意图为： ，故B错误；
    C．氯分子中含有1个Cl﹣Cl键，其电子式为 ，故C正确；
    D．HCl为共价化合物，分子中含有H﹣Cl键，其结构式为：H﹣Cl，故D正确；
    故选CD．
    A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；
    B．氯离子的核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；
    C．氯气分子中含有1个Cl﹣Cl键，最外层满足8电子稳定结构；
    D．用短线代替所有的共用电子对即为结构式，氯化氢分子中含有1个H﹣Cl键．

    练习册系列答案
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    【题目】【2016宜春校级三模】对于反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）

    A．v（NH3）=0.2molL﹣1s﹣1 B．v（O2 ）=0.24 molL﹣1s﹣1

    C．v（H2O）=0.25 molL﹣1s﹣1 D．v（NO）=0.15 molL﹣1s﹣1

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    ①由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 ；

    ②图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2(填“＞”或“=”或“＜”)。

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    【题目】Ⅰ.如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

    （1）可根据 _______________现象来判断甲乙都已达到平衡状态。

    （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是___________________。

    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为______________（带单位）

    Ⅱ.若一开始就将K、F如图固定，其他条件均不变，则达到平衡时：

    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 _________________ ；

    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 ____________________ 。

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    【题目】NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时才有I2析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：__________________________。

    （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

    编号

    NaHSO3溶液（mL）

    KIO3溶液（mL）

    H2O（mL）

    反应温度（℃）/

    变蓝时间（t/s）

    ①

    10

    15

    a

    10

    t1

    ②

    10

    40

    0

    10

    t2

    ③

    10

    b

    0

    20

    t3

    表中a=_________，b=_________。

    （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。

    ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

    ②根据图像，请你描述低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：__________________。

    （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

    假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；I2浓度越大反应速率越快；

    假设二：________________________________________________________；

    假设三：________________________________________________________；

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

    实验方案

    预期实验现象和结论

    第一步：在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3 溶液混合，

    用测速仪测定起始时的反应速率V（甲）

    第二步：在烧杯乙中________________________，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率V(乙）

    若__________，则假 设一成立

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    【题目】对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是

    A.加入反应物B.升高温度

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    A．400℃时，生成的产物有N2、NO、H2O

    B．800℃时，反应的化学方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2O

    C．400℃﹣800℃间，Pt﹣Rh合金对N2的吸附力逐渐减弱

    D．800℃以上，发生了反应：2NO（g）O2（g）+N2（g）△H＞0

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    C. 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

    D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

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