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    【题目】下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）

    ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1

    A. ①②③ B. ②③④

    C. ①④ D. ①②④

    【答案】C

    【解析】试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。①中溶液显碱性，说明亚硝酸钠水解，可以证明亚硝酸是弱酸；②只能说明亚硝酸的溶液导电性若，但不能说明是否存在电离平衡；③中只能说明亚硝酸的酸性弱于硫酸的，但不能说明是否存在电离平衡；④根据pH可知，亚硝酸没有完全电离，存在电离平衡，可以证明，答案选C。

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    【题目】下列关于离子的检验及结论一定正确的是

    A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-

    B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-

    C. 加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+

    D. 加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

    A. 将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念

    B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

    C. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

    D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学研究性学习小组讨论Fe3＋和SO32－之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋；二是发生水解相互促进反应2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：

    实验Ⅰ，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________________________。

    实验Ⅱ，取5 mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是__________________________________。

    将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______________________________________________________。

    另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是___________________________________________________________。

    实验Ⅲ，换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_______________________。.

    若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_____________________________________________________________。

    从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

    ①_______________________________________________________________；

    ②_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将25℃、l01KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（己知水的密度为：l.00g/mL)，得到密度为l.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）。（注：25℃、101 KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。）

    （1）此盐酸的溶质的质量分数为__________；

    （2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为__________mol/L；

    （3）取出20.00mL该溶液．配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_____mL；

    （4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为__________；

    （5）将0.lmol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中钾离子、铝离子、硫酸根离子的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，硫酸钾溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比（忽略体积变化）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    A．萃取分液法 B．加热分解法

    C．结晶法 D．分液法

    E．蒸馏法 F．过滤法

    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物________。

    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾________。

    （3）分离水和汽油的混合物________。

    （4）分离四氯化碳(沸点为76.6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。

    （5）从碘的水溶液里提取碘________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是

    实验操作

    实验现象

    ①

    取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加

    0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应

    溶液呈深棕黄色

    ②

    将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中

    向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液

    溶液显红色

    向试管2中加入1mL CCl4，充分振荡、静置

    溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色

    ③

    取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液

    溶液微弱变红

    A. FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成

    B. 试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性

    C. 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果

    D. 试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活息息相关。下列说法不正确的是(　　)

    A. 以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分馏得到的柴油的成分不同

    B. 丝绸的主要成分是蛋白质,蛋白质是天然高分子化合物

    C. 聚酯纤维属于新型无机非金属材料,可制作宇航服

    D. 钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是

    A. pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2 B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

    C. pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D. pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

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