练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．化学反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应）达到平衡，下列叙述中正确的是（　　）
    A．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动
    B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动
    D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

    分析 A、扩大容器的容积，减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向进行；
    B、升高温度，所有化学反应速率都会加快；
    C、增加反应物的浓度是使得化学平衡正向移动；
    D、固体量的增减不会引起化学平衡的移动．

    解答 解：A、扩大容器的容积，减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向即正方向移动，故A正确；
    B、升高温度，所有化学反应的正逆反应速率都会加快，故B错误；
    C、增加反应物水的浓度会使得化学平衡正向移动，故C错误；
    D、固体C的量的增减不会引起化学平衡的移动，故D错误；
    故选A．

    点评 化学平衡的移动受到温度、浓度、压强等因素的影响，注意固体量的增减不会引起化学平衡的移动这一点是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在四大基本反应类型中，置换反应都属于氧化还原反应，化合反应和分解反应部分属于氧化还原反应，而复分解反应全部属于非氧化还原反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：
    元素AlBBeCClFLi
    X的数值1.52.01.52.52.84.01.0
    元素MgNaOPSSi
    X的数值1.20.93.52.12.51.7
    试结合元素周期律知识完成下列问题：
    （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3中的化学键类型是共价键．
    （2）根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系元素X的数值越大，元素的非金属性越强（或元素X的数值越小，元素的金属性越强）；简述第二周期元素（除惰性气体外）的X的数值大小与原子半径之间的关系原子半径越小，X的数值越大．
    （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系Br大于I．
    （4）某化合物分子中含有S-N键，你认为该共享电子对偏向于N原子（填元素符号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．中草药秦皮中含有的七叶树内酯结构是（C、H原子未画出，每个折点表示一个C原子），具有抗菌作用．若1mol的七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗溴水和NaOH的物质的量分别为（　　）
    A．3 mol Br2、2 mol NaOHB．3 mol Br2、4 mol NaOH
    C．2 mol Br2、3 mol NaOHD．4 mol Br2、4 mol NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．人造象牙主要成分的结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成象牙的单体是（　　）
    A．（CH3）2OB．CH3CHOC．HCHOD．C2H2和H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2012年乌鲁木齐机动车保有辆迈入“50万辆时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物
    （1）汽车内燃机工作时引起反应：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一．T 0C时，向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2，5min后达平衡时NO 物质的量为6mol，该反应的速率v（NO）为0.24mol/（L．min）；该条件下的平衡常数1.2
    （2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：
    ①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    则H2（g）与NO（ g）反应生成N2 （g）和H2O（l）的热化 学方程式为2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1kJ/mol．
    ②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．
    图1是反应：2NO（g）+2C0（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线，据此判断该反应 的△H＜ O （填“＞”、“＜”或“无法确定”）．若催化剂的表面积增大至S2，则反 应在T1、S2条件下达到平衡时NO的浓度不变（填“增大”、“减小”或“不变”）

    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO（NH2）2），即通过阳极反应 生成具有强氧化作用的中间产物来氧化代谢产物，原理如图2：
    ①电源的负极为B （填“A”或“B”）．
    ②阳极室中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑、3Cl2+CO（NH2）2+H2O=6HCl+CO2+N2
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将不变；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2 g（忽略气体的溶解）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g，在催化条件下与足量H2发生加成反应，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有（　　）
    A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将Na2O2逐渐加入到含有Mg2+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如下图所示，则原混合液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别是（　　）
    A．2 mol、3 mol、4 molB．2 mol、3 mol、8 mol
    C．3 mol、2 mol、8 molD．3 mol、2 mol、4 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．把7.4g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（　　）
    A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案