Question

7．将2mol NaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na₂O₂剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（　　）

• A． 1 mol＜n≤2 mol
• B． 1 mol＜n≤4 mol
• C． 2 mol＜n≤4 mol
• D． n＞4 mol

Answer 1

分析 混合物加热发生发生反应2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑、2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，2molNaHCO₃分解生成1molNa₂CO₃、1molH₂O和1molCO₂，采取极限法解答，生成的1molH₂O和1molCO₂恰好与Na₂O₂固体反应时，所得固体的物质的量最大，假设没有过氧化钠反应时，固体的物质的量最小．

解答 解：混合物加热发生发生反应：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +H₂O+CO₂↑
2mol      1mol  1mol 1mol
假设没有过氧化钠反应时，固体的物质的量最小，即为1molNa₂CO₃，
生成的1molH₂O和1molCO₂恰好与Na₂O₂固体反应时，所得固体的物质的量最大，则：
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
1mol         1mol
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
1mol         2mol
故所得固体物质的量最大为1mol+1mol+2mol=4mol，
故1 mol＜n（固体）≤4 mol
故选B．

点评 本题考查了混合物的有关计算，难度中等，题目涉及过量计算，注意利用极限法进行计算．